Конечные продукты на основе метанола и типичные направления их применения
Современные направления использования метанола. Метанол, как один из важнейших видов сырья для химической промышленности.
В 2004 г. ежегодное производство метанола превысило 32 млн. т. Это огромное количество используют как промежуточный продукт для получения разнообразных химических продуктов и материалов. Химические продукты и материалы, получаемые из метанола, представлены на рис. 1.
Из 70% метанола, произведенного во всем мире, около 38% используется для получения формальдегида, 20% — метил-трет-бутилового эфира (МТБЭ) и 11% — уксусной кислоты (рис. 2). Метанол служит также сырьем для выпуска хлорметанов, метиламинов, метилметакрилата, диметилтерефталата и т. д. Эти химические интермедиаты затем подвергаются дальнейшей обработке с целью изготовления многочисленных продуктов ежедневного обихода, таких как краски, органические и кремнийорганические полимеры, клеи, антифризы и пластмассы. Больше всего метанола расходуется на производство формальдегида, который используется главным образом для изготовления фенол-, мочевино- и меламино-формальдегидных и полиацетатных полимеров, а также бутандиола и метиленбис(4-фенилизоцианата) (МБФИ). Пенопласт на основе МБФИ, например, используется как изолирующий материал для холодильников, дверей, приборных панелей и крыльев легковых автомобилей. Формальдегидные смолы служат, прежде всего, в качестве клеящего состава в деревообрабатывающей промышленности при изготовлении разных строительных материалов — древесностружечных плит, фанеры и деревянных панелей. Конечные продукты на основе производных метанола и направления их применения приведены в табл. 1.
Рис. 1. Химические продукты и материалы, получаемые из метанола
Рис. 2. Мировая потребность в метаноле на 2005 г. [По данным Chemical Week]
Таблица 1
Конечные продукты на основе метанола и типичные направления их применения
В процессах, применяемых для производства основных химических веществ, 60-70% производственных затрат обычно составляют затраты на сырье. Стоимость сырья поэтому играет существенную экономическую роль. Так, например, в прошлом уксусную кислоту получали главным образом из этилена в вакер-процессе. Однако в начале 1970-х годов фирма Monsanto внедрила процесс карбонилирования метанола. В этом процессе, протекающем в присутствии родийфосфинового катализатора Уилкинсона и иодида (в форме HJ, СН3J или J2), уксусную кислоту получают с выходом и селективностью около 100%. Процесс является высокоэффективным, а метанол обходится дешевле этилена, поэтому большинство вновь строящихся заводов по производству уксусной кислоты во всем мире с тех пор сооружаются с расчетом на эту технологию. С учетом того, что метанол стоит дешевле этилена, его можно рассматривать в качестве потенциального сырья для других процессов, в которых пока используется этилен. Было показано, что катализаторы на основе родия промотируют восстановительное карбонилирование метанола в ацетальдегид с селективностью близкой к 90%. В присутствии добавки рутения как сокатализатора можно проводить более полное восстановление ацетальдегида до этанола, тем самым открывая новый каталитический путь для прямого превращения метанола в этанол. Изучается возможность получения этиленгликоля путем окислительной конденсации метанола, которая может заменить обычный процесс, основанный на использовании этилена в качестве сырья. Имеются значительные успехи в синтезе этиленгликоля из диметилового эфира, полученного путем дегидратации метанола. В будущем метанол можно будет использовать для получения не только уксусной кислоты, ацетальдегида, этанола и этиленгликоля, но также и для крупнотоннажного синтеза других химических веществ, например стирола и этилбензола, которые в настоящее время получают из этилена или пропилена.
Второе место в мире по потреблению метанола занимает производство метил-трет-бутилового эфира (МТБЭ), которыйиспользуется как кислородсодержащая присадка и компонент для смеси с бензином. Спрос на МТБЭ непрерывно рос в течение 1990-е годы, особенно в США, где в 2001 г. на его синтез пошло 37% от всего произведенного метанола. МТБЭ характеризуется большим октановым числом, и поэтому он постепенно стал вытеснять антидетонаторные свинцовые добавки, запрещенные законодательством. При добавке к бензину этого кислородсодержащего компонента легковые автомобили стали меньше загрязнять воздух. Однако в последние годы МТБЭ стал объектом серьезных нападок со стороны экологов. Так, в Калифорнии были обнаружены загрязнения грунтовых вод МТБЭ, которые произошли, прежде всего, из-за утечек из зарытых в земле резервуаров, хранившихся на местных бензозаправочных станциях. Улучшение технического обслуживания, более строгий контроль или замена дефектных резервуаров, конечно, могли бы способствовать решению этой проблемы, однако власти просто запретили использовать МТБЭ в большинстве штатов США и, вероятно, такие же запрещения будут введены и в других странах. В качестве замены МТБЭ предлагается использовать этанол и этил-трет-бутиловый эфир (ЭТБЭ). Правда, возникает вопрос, так ли уж необходимо вводить какие-то добавки кислородсодержащих компонентов, чтобы уменьшить загрязнение воздуха от современных двигателей внутреннего сгорания, работающих на бензине повышенного качества? Ведь эти двигатели используют главным образом системы прямого впрыскивания топлива и датчики кислорода, позволяющие эффективно контролировать и существенно сокращать объемы выбросов даже без присадок кислородсодержащих соединений. Нельзя, конечно, отрицать того, что окислительные добавки обеспечивают эффективное использование и чистоту сгорания топлива. Метанол и полученный из него диметиловый эфир (ДМЭ) отличаются превосходными характеристиками процесса сгорания, которые делают их идеальными топливами для сегодняшних транспортных средств с ДВС и дизельными двигателями. Создание специальной инфраструктуры для метанольных топлив могло бы также способствовать внедрению передовых транспортных средств, работающих на метанольных топливных элементах, но само топливо получают либо конверсией метанола в водород на борту или непосредственно из прямых метанольных топливных элементов (ПМТЭ).
Таким образом, метанол в качестве моторного топлива будет, конечно, играть в будущем все более важную роль.
Похожие статьи:
poznayka.org
Метанол — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к поиску| Метанол | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Метанол |
| Традиционные названия | Метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила |
| Хим. формула | СН3OH |
| Физические свойства | |
| Состояние | жидкость |
| Молярная масса | 32,04 г/моль |
| Плотность | 0,7918 г/см³ |
| Динамическая вязкость | 5.9×10−4 Па·с |
| Энергия ионизации | 10,84 ± 0,01 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | -97 °C |
| Т. кип. | 64,7 °C |
| 320-380 °C | |
| Т. всп. | 6 °C |
| Т. воспл. | 13 °C |
| Т. свспл. | 440 °C |
| Пр. взрв. | 6,98-35,5 % |
| Тройная точка | 175,45 K (−97,7°C) |
| Кр. точка | 513,15 K (240 °C), 7,85 МПа |
| Энтальпия образования | -238 кДж/моль |
| Энтальпия сгорания | 726 000 Дж/моль |
| Энтальпия плавления | 3167,29 ± 0,01 Дж/моль |
| Энтальпия кипения | 37 400 Дж/моль |
| Удельная теплота испарения | 37,4 кДж/моль |
| Давление пара | 11,8 кПа (при 20 °С) |
| Химические свойства | |
| pKa | ~15,5 |
wiki2.red
это что за вещество? Свойства, получение и применение метанола
В отличие от углеводородов, кислородсодержащие органические вещества имеют комплекс атомов, называемый функциональной группой. Метанол – это предельный спирт, имеющий в составе своей молекулы гидроксильную группу. Она и определяет основные характеристики данного соединения. В нашей статье мы рассмотрим способы получения метилового спирта, важнейшие химические реакции и применение метанола.
Строение молекулы
Для того чтобы выяснить строение метилового спирта, нужно вспомнить, какой вид имеет молекула простейшего предельного углеводорода – метана. Она выражается формулой CH4 и содержит один атом карбона, связанный с помощью простых сигма-связей с атомами водорода.
Если один из них заместить на гидроксильную группу –OH, получим формулу CH3OH. Это метанол. Валентный угол, построенный направлением связи C-O-H, составляет примерно 110⁰, поэтому молекулы одноатомных спиртов имеют угловую форму. Вследствие того, что электроотрицательность кислорода (3,5 эВ) больше, чем карбона (2,5 эВ), связь кислород – углерод очень поляризована, а гидроксогруппа играет роль заместителя, имеющего отрицательный индуктивный эффект. Таким образом, метанол – это спирт, у которого дипольный момент равен 1,69D.
Номенклатура
Рассмотрим три способа образования названия вещества, имеющего формулу CH3OH. Исторически оно образуется от названия углеводородного радикала, к которому присоединилась гидроксильная группа. Радикал CH3 — это метил, поэтому спирт CH3OH именуют метиловым. По Женевской номенклатуре, к названию соответствующего углеводорода – алкана – прибавляют суффикс –ол. Соединение будет называться метанолом. Это название наиболее распространено и используется достаточно часто. В рациональной номенклатуре рассматриваемое нами соединение называется карбинолом.
Физические свойства
Низшие спирты, содержащие до трех атомов карбона, куда входит и метанол, – это жидкости, смешивающиеся с водой в любых пропорциях. Карбинол имеет выраженный алкогольный запах, однако совершенно непригоден для употребления внутрь, так как является сильнейшим нейротоксичным соединением. Плотность его меньше единицы и составляет 0,791 D420. Температуры плавления и кипения равны -97,9 ⁰C и +94,5 ⁰C соответственно.
Получение метанола
Гидролиз соответствующих галогеноалкилов в присутствии гидроксидов активных металлов, например, щелочных или щелочноземельных, и при нагревании – это распространенный метод получения карбинола. В качестве исходных веществ берут хлор- или бромметан, результатом реакции будет замещение атома галогена функциональной группой –OH и получение метанола.
Еще один метод, ведущий к образованию первичных предельных спиртов – это восстановление альдегидов или карбоновых кислот. Для данной окислительно-восстановительной реакции применяют такие сильные восстановители, как натрийборгидрид или литийалюминийгидрид. Исходными соединениями являются муравьиная кислота или формальдегид. Один из современных методов получения карбинола – это его синтез из углерода, воды, водорода и монооксида углерода. Процесс проходит при температуре +250 °C, повышенном давлении и в присутствии окислов цинка и меди в качестве катализаторов. Новым, но экономически оправданным можно назвать метод получения спирта из микроскопических водорослей океанов и морей, биомасса которых действительно огромна. Растительный субстрат подвергают брожению, выделяющийся метан собирают и далее окисляют до метанола. Большими преимуществами производства биометанола считают отсутствие потребности в использовании запасов пресной воды, электроэнергии и чистоту технологии.
Металлорганический синтез
Если на органические вещества с карбонильной группой в составе молекул подействовать магнийорганическими соединениями, можно получить одноатомные спирты. Металлоорганические реагенты добывают при взаимодействии магниевых металлических стружек и бромсодержащих производных алканов в среде сухого диэтилового эфира. Из муравьиного альдегида данной реакцией можно получить не только метанол, применение которого ограничено, но и другие первичные предельные спирты.
Химическая характеристика
У карбинола нет ярко выраженных свойств кислот или оснований, к тому же водный раствор вещества не действует на индикаторы. Типичные реакции метанола – это взаимодействие с активными металлами и карбоновыми кислотами. В первом случае образуются алкоголяты металлов, во втором – сложные эфиры. Например, натрий вытесняет атомы водорода в функциональной гидроксильной группе спирта:
2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2.
Взаимодействие между метиловым спиртом и уксусной кислотой приводит к образованию метилацетата, или метилового эфира уксусной кислоты:
CH3COOH+CH3OH<—(H2SO4)—>CH3COOCH3+H2O.
Приведенная выше реакция именуется этерификацией и имеет важное практическое значение.
Окисление спиртов
Реакции метанола, приводящие к получению альдегидов, рассмотрим на примере его взаимодействия с оксидом меди. Если в раствор метанола опустить раскаленную проволоку из меди, покрытую оксидом, то ощущается особый неприятный запах образовавшегося формальдегида. А тусклая поверхность проволоки становится яркой и блестящей вследствие восстановления чистой меди.
Дегидратация
При нагревании и при наличии гигроскопических веществ от молекул спиртов происходит отщепление частиц воды. В продуктах можно обнаружить непредельные углеводороды ряда этилена. В условиях высокой концентрации воды и при пониженной температуре можно получить простые эфиры. Так, из метанола можно добыть диметиловый эфир.
Применение метилового спирта
Метиловый спирт используют в качестве ингибитора гидратов, образующихся в газовых трубопроводах, так как важные свойства метанола — это хорошая растворимость в воде и низкая температура замерзания. Основной объем метилового спирта используется в производстве фенолформальдегидных смол. Высокое октановое число, характерное для карбинола, позволяет применять его в качестве экологически чистого топлива для автомобилей. В лакокрасочной промышленности карбинол используют в качестве растворителя.
Влияние метанола на организм человека
Древесный спирт абсолютно непригоден для использования в качестве алкогольного напитка, так как является сильнейшим токсическим веществом. Попав в желудочно-кишечный тракт, он начинает окисляться до муравьиной кислоты и муравьиного альдегида. Продукты окисления поражают зрительные нервы и сетчатку глаза, содержащую рецепторы. Наступает слепота. Муравьиная кислота, обладающая высокой кумулятивной способностью, разносится кровью к печени и почкам, разрушая эти жизненно важные органы. В результате отравления метанолом имеет место летальный исход, так как способы очистки крови от метаболитов оказываются неэффективными.
В нашей статье мы ознакомились со свойствами, применением и способами получения метанола.
fb.ru
Метанол
МетанолМетанол (метиловый спирт, карбинол, древесный спирт, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная горючая жидкость, с воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5% образует взрывоопасные смеси.
Токсикологические свойства метанола:
Класс опасности — III. По степени воздействия на организм человека – умеренно опасное вещество. Смертельная доза метанола при приеме внутрь равна 30 г,
но тяжелое отравление, сопровождающееся слепотой, может быть вызвано 5-10 г. По запаху и вкусу метанол невозможно отличить от этилового спирта, что является
причиной отравлений при употреблении алкоголя неизвестного происхождения (содержащего метанол вместо этанола).
Предельно допустимая концентрация метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м3. Применение:
Метанол является исходным сырьем для производства формальдегида, формалина, уксусной кислоты, ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена, синтетического топлива и смазочных материалов и др.
- используется в газодобывающей промышленности для борьбы с образованием гидратов метана.
- лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей при производстве лаков.
- за рубежом как добавка к топливу для двигателей внутреннего сгорания и экологически чистое топливо.
Спектр услуг ОАО «НИИК» по строительству новых и реконструкции существующих производств метанола:
Консалтинговые услуги, помощь в проведении тендеров (техническая сторона), подготовка технических приложений к контракту- Разработка базового проекта строительства производств метанола мощностью не более 100 тонн в сутки
- Адаптация базовых проектов иностранных лицензиаров к нормам и правилам страны-покупателя
- Разработка проектной и рабочей документации
- Проектирование складов, объектов инфраструктуры
- Авторский надзор с достижением гарантийных показателей.
niik.ru
Метиловый спирт — из чего делают и где применяют?
Строение молекулы
Для того чтобы выяснить строение метилового спирта, нужно вспомнить, какой вид имеет молекула простейшего предельного углеводорода – метана. Она выражается формулой Ch5 и содержит один атом карбона, связанный с помощью простых сигма-связей с атомами водорода.
Если один из них заместить на гидроксильную группу –OH, получим формулу Ch4OH. Это метанол. Валентный угол, построенный направлением связи C-O-H, составляет примерно 110⁰, поэтому молекулы одноатомных спиртов имеют угловую форму. Вследствие того, что электроотрицательность кислорода (3,5 эВ) больше, чем карбона (2,5 эВ), связь кислород – углерод очень поляризована, а гидроксогруппа играет роль заместителя, имеющего отрицательный индуктивный эффект. Таким образом, метанол – это спирт, у которого дипольный момент равен 1,69D.
Номенклатура
Рассмотрим три способа образования названия вещества, имеющего формулу Ch4OH. Исторически оно образуется от названия углеводородного радикала, к которому присоединилась гидроксильная группа. Радикал Ch4 — это метил, поэтому спирт Ch4OH именуют метиловым. По Женевской номенклатуре, к названию соответствующего углеводорода – алкана – прибавляют суффикс –ол.
Острые и хрон, отравления М. с. возникают при превышении предельно допустимой концентрации его паров в воздухе, а также при попадании М. с. на незащищённую кожу или при сильном загрязнении спецодежды и обуви. Особенно опасен прием М. с. внутрь вместо этилового спирта: 5—10 мл М. с. могут вызвать тяжелое отравление, а 30 мл — привести к смертельному исходу.
При хрон, отравлении М. с. нарушаются окислительно-восстановительные процессы в головном мозге, появляются изменения сосудов головного мозга и особенно сосудов органа зрения, приводящие к изменениям и частичной гибели фоторецепторных, ганглиозных клеток сетчатки (см.), разрастанию глии, дегенеративным изменениям нейронов в центральной части зрительного анализатора (см.).
Хрон, отравление малыми концентрациями М. с. характеризуется головокружением, головной болью, бессонницей, повышенной утомляемостью, жел.-киш. расстройствами, ухудшением зрения, прежде всего цветового. При хрон, воздействии паров М. с. в концентрации 50 мг/м3 и выше у работающих на производстве, связанном с получением или использованием М. с., выявлены функциональные изменения органа зрения.
Острое отравление М. с. характеризуется состоянием легкого опьянения, тошнотой, рвотой, сильной головной болью, резким ухудшением зрения вплоть до слепоты, при утяжелении состояния появляются цианоз, затрудненное дыхание, расширение зрачков, судороги и смерть от остановки дыхания. Диагноз подтверждается обнаружением в моче муравьиной к-ты, а также анализом рвотных масс и недопитой жидкости.
Метиловый спирт является очень сильным ядом, он отличается нервно паралитическим действием. Примерно 30-100 мл метанола вызывает сильное отравление и судороги.
Симптомы отравления:
- Головокружение
- Сонливость
- Слюноотделение
- Нарушение координации движений
Чтобы потерять зрение достаточно выпить 10 мл, а чтобы умереть 30-100 мл.
Если вы сомневаетесь в качестве алкоголя, то не пейте его. Но если все же вы не удержались, понаблюдайте за своим состоянием.
Проявление отравления:
- Мушки перед глазами
- Скачки давления
- Рвота
- Тошнота
- Обильные слюни
Вообще, метанол накапливается в организме, поэтому симптомы отравления могут появиться не сразу. В среднем действие метанола проявляется от 30 минут до 3 суток. И самое печальное, что на третьи сутки становится не лучше, а хуже. Можно заметить потерю зрения и редкое мочеиспускание. Это говорит, что почки плохо работают.
Неотложная помощь:
- Положите пациента на живот, если он без сознания. Это поможет избежать удушья
- Дайте большое количество раствора пищевой соды
- Вызовите у больного рвоту
- Дайте больному слабительное
- Вызовите скорую помощь
При попадании М. с. в глаза необходимо промыть их сильной струей воды, при загрязнении кожи — быстро смыть с нее М. с. водой и сменить одежду.
При приеме М. с. внутрь необходимо немедленно начать промывание желудка и продолжать его в течение первых 2 часов, необходимо также начать борьбу с ацидозом путем введения внутрь 2—4 л и внутривенно 1 л 5% р-ра гидрокарбоната натрия (питьевой соды). Внутривенно вводят 5% р-р этилового спирта, к-рый, конкурируя с М. с.
Аналогичные меры принимают при отравлении суррогатами винного спирта, содержащими примесь М. с. (см. Денатурированный спирт).
Гидролиз соответствующих галогеноалкилов в присутствии гидроксидов активных металлов, например, щелочных или щелочноземельных, и при нагревании – это распространенный метод получения карбинола. В качестве исходных веществ берут хлор- или бромметан, результатом реакции будет замещение атома галогена функциональной группой –OH и получение метанола.
Еще один метод, ведущий к образованию первичных предельных спиртов – это восстановление альдегидов или карбоновых кислот. Для данной окислительно-восстановительной реакции применяют такие сильные восстановители, как натрийборгидрид или литийалюминийгидрид. Исходными соединениями являются муравьиная кислота или формальдегид.
Один из современных методов получения карбинола – это его синтез из углерода, воды, водорода и монооксида углерода. Процесс проходит при температуре 250 °C, повышенном давлении и в присутствии окислов цинка и меди в качестве катализаторов. Новым, но экономически оправданным можно назвать метод получения спирта из микроскопических водорослей океанов и морей, биомасса которых действительно огромна.
Древесный спирт абсолютно непригоден для использования в качестве алкогольного напитка, так как является сильнейшим токсическим веществом. Попав в желудочно-кишечный тракт, он начинает окисляться до муравьиной кислоты и муравьиного альдегида. Продукты окисления поражают зрительные нервы и сетчатку глаза, содержащую рецепторы.
В нашей статье мы ознакомились со свойствами, применением и способами получения метанола.
На самом деле последствия отравления очень печальные. Это может привести к смерти или слепоте.
Последствия:
- Потеря зрения
- Отказ почек
- Одышка
- Судороги
- Эпилепсия
- Цирроз
Варианты отравления при вдыхании паров:
- Отравление может произойти из-за попадания вещества на кожу при протирании лобового стекла. Чтобы этого не произошло, нужно заливать ее в автомобиль в хорошо проветриваемом помещении, используя перчатки.
- Отравиться метанолом можно на химическом производстве. Также метанол входит в состав некоторых красок, лаков и растворителей. Отравление может произойти в случае не соблюдения правил безопасности.
- А при покраске или уходе за автомобилем (с применением химических средств), нужно непременно соблюдать правила безопасности.
Метиловый спирт по вкусу и запаху мало чем отличается от этилового, поэтому будьте внимательны и не пейте сомнительные алкогольные напитки.
Существует несколько способов, позволяющих получить метанол: сухая перегонка лигнина и древесины, термическое разложение муравьиной кислоты, синтез через метилхлорид из метана с омылением, неполное окисление метана, а также синтезирование газа. Изначально в промышленности освоили получение такого вещества при перегонке древесины. Но со временем этот способ потерял актуальность и промышленное значение.
В Германии с 1923 года запущено производство метилового спирта из водорода и монооксида углерода. Процесс производился под давлением в 25-35 Мпа на специальном цинк-хромовом катализаторе. При этом температура была порядка 320-450 градусов. В итоге синтез метанола получил распространение на медьсодержащих катализаторах с хромом и цинком.
Меры предупреждения
Применение М. с. допускается лишь в тех производственных процессах, где он не может быть заменен менее токсичным веществом. В СССР запрещено изготовление политур, мастик и нитролаков на М. с. Предприятия обязаны согласовывать введение М. с. в производство с органами сан. надзора. Особенно строго регламентируются маркировка тары для М. с.
Если на органические вещества с карбонильной группой в составе молекул подействовать магнийорганическими соединениями, можно получить одноатомные спирты. Металлоорганические реагенты добывают при взаимодействии магниевых металлических стружек и бромсодержащих производных алканов в среде сухого диэтилового эфира. Из муравьиного альдегида данной реакцией можно получить не только метанол, применение которого ограничено, но и другие первичные предельные спирты.
Метиловый спирт в судебно-медицинском отношении
Отравления М. с. нередко бывают групповыми; обычно пострадавшие недостаточно информированы о ядовитости М. с. или пренебрегают ею. Смертельная доза при приеме внутрь 30—100 мл.
Цатологоанатомические изменения характерны для острой смерти и свидетельствуют о поражении сосудистой системы (выраженное полнокровие со стазами и мелкими множественными кровоизлияниями в головной мозг и другие внутренние органы, кровоизлияния в серозные и слизистые оболочки, темная «дегтеобразная» кровь в крупных сосудах и синусах твердой мозговой оболочки и др.).
Наблюдаются симметричные очаги размягчения в головном мозге, в области внутренней капсулы, полосатого тела, иногда мозжечка. Распределение М. с. во внутренних органах зависит от относительного содержания в них воды, поэтому для хим. исследования берут кровь, мочу, цереброспинальную жидкость, почку, печень, мозг и желудок с содержимым. М. с.
М. с. частично выделяется слизистой оболочкой желудка, поэтому в промывных водах и рвотных массах его можно обнаружить в течение 2 сут. Муравьиная к-та — ядовитый метаболит М. с. — содержится в крови, моче, печени, почках и мозге. С мочой она выделяется в течение 5—6 дней.
Для суд.-хим. обнаружения М. с. используют метод газожидкостной хроматографии (см.).
Библиография: Бережной Р. В. Судебно-медицинская экспертиза отравлений техническими жидкостями, с.26, М., 1977; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и Э. Н. Левиной, т. 1, с. 363, Л., 1976; Гадаскина И. Д. и Филов В. А. Превращения и определение промышленных органических ядов в организме, с. 232, Л., 1971; Егоров Ю. Л. и др.
Состояние органа зрения работающих в производстве синтетических жирных кислот и спиртов и вопросы гигиенического нормирования содержания спиртов в воздухе, Гиг. труда и проф. заболев., № 11, с. 33, 1966; Несмеянов А. Н.иНесмеяновН.А. Начала органической химии, кн. 1, М., 1974; Робертс Дж. иКасериоМ.
В. И. Розенгарт; Ю. Л. Егоров, P. В. Бережной (суд.).
Химическая характеристика
2Ch4OH 2Na = 2Ch4ONa h3.
Ch4COOH Ch4OH{amp}lt;—(h3SO4)—{amp}gt;Ch4COOCh4 h3O.
Приведенная выше реакция именуется этерификацией и имеет важное практическое значение.
Сферы применения
Метиловый спирт используют в качестве ингибитора гидратов, образующихся в газовых трубопроводах, так как важные свойства метанола — это хорошая растворимость в воде и низкая температура замерзания. Основной объем метилового спирта используется в производстве фенолформальдегидных смол. Высокое октановое число, характерное для карбинола, позволяет применять его в качестве экологически чистого топлива для автомобилей. В лакокрасочной промышленности карбинол используют в качестве растворителя.
Метиловый спирт (метанол) представляет собой вещество, нашедшее разнообразное применение в различных направлениях деятельности современного человека. Это обусловлено определенной значимостью такого вещества. Современное производство без него не обходится. Больше всего в метаноле нуждаются нефтеперерабатывающие сферы.
Здесь вещество применяется в качестве специального селективного растворителя. Он способствует очистке бензина от меркаптанов. Кроме того, метанол — это азеотропный реагент. Его используют для выделения толуола. Данное средство в смеси с этиленгликолем широко применяется для экстракции толуола из бензина.
Широко используют метиловый спирт и в химической промышленности. Он является полупродуктом многочисленных синтезов. Благодаря своим уникальным физико-химическим свойствам метанол вступает в реакцию с разными веществами. Из такого вида спирта нынче производят определенные органические вещества и полимеры, применяемые в химическом производстве или иных промышленных направлениях.
Наибольшее количество метанола все же расходуется на производство так называемого формальдегида. Метиловый спирт представляет собой особый метилирующий реагент. Он полезен при производстве пестицидов, метилметакрилата и других продуктов. На нужды формальдегидов каждый год уходит более 50% всего производимого метанола.
Метанол считается важным сырьевым ресурсом. Из него получают пентаэритрит, уротропин и метиламин. Последний представляет собой бесцветный газ, имеющий ярко выраженный аммиачный запах. Он используется для синтезирования пестицидов.
Раньше метанол применяли при изготовлении фотопленок. Но передовые разработки сделали цифровые аппараты более доступными. Поэтому в настоящее время производство различных пленочных устройств не актуально. Следовательно, фотопленки перестали быть востребованными. Поэтому метанол для их изготовления практически не используют.
Примечательно, что на данный момент метанол, который признан сильнейшим ядом, применяется даже в фармацевтической отрасли. Во многих медицинских препаратах содержится некоторое количество такого вещества. Разумеется, такие лекарства, как, впрочем, и все медикаменты, целесообразно применять исключительно по назначению врача в строго оговоренной дозировке. Бесконтрольный прием медицинских препаратов может привести к пагубным последствиям и оставить свой негативный след на здоровье человека.
Формула этилового и метилового спирта
Незнающие люди могут подумать, что употреблять можно любой спирт. Но на самом деле это неправильно. Ведь не все виды спирта это алкоголь, среди спиртов очень много ядов. Не стоит принимать метиловый спирт, так как это отрава.
Дело в том, что 30-100 мл метилового спирта может привести к судорогам и даже смертельному исходу. Соответственно ошибиться нельзя, так как это чревато плачевными последствиями. На вкус и запах спирты одинаковые. Не специалист по вкусу не отличит эти жидкости.
Способы проверить спирт:
- Поджигание. Налейте в ложку немного жидкости и подожгите. Этиловый спирт будет гореть синим пламенем, а метиловый зеленым.
- Испытание картофелем. Очистите картофель и нарежьте на кусочки. Один ломтик погрузите в этанол, а второй в метанол. Если ломтик стал розовым, перед вами отрава, то есть метиловый спирт. В алкоголе картофель практически не меняет цвет.
- Медная проволока. Раскалите до черна кусочек медной проволоки, и окуните в жидкость. Если вы почувствуете запах уксуса, то спирт этиловый и его можно пить. Если запах будет неприятным, то спирт метиловый.
СН3ОН – метиловый спирт
С2Н5ОН – этиловый спирт
Существует несколько способов определить подделку:
- Пищевая сода. Всыпьте в жидкость немного пищевой соды и наблюдайте за реакцией. Если имеются примеси метилового спирта, сода растворится полностью. Если продукт хорошего качества, то образуется желтый осадок и спирт пить можно.
- Марганцовка. Всыпьте в емкость с жидкостью марганцовку. Если на поверхности появятся пузыри, то спирт метиловый. Если нет, то этиловый.
- Кипячение. Это можно узнать при помощи термометра, температура кипения этанола 78 °С, а метанола 64 °С.
Этот метод тоже применяется для идентификации спирта. Этанол горит синим пламенем, а вредный метанол зеленым.
alcoslave.ru
Метанол — Находкинский завод минеральных удобрений
Что такое метанол
Метанол, известный также как метиловый или древесный спирт, представляет собой жидкое водорастворимое и легковоспламеняющееся биоразлагаемое вещество. Метанол является одним из важнейших ингредиентов, используемых для производства множества видов промышленных и потребительских товаров. Экологические и экономические преимущества метанола делают его привлекательным альтернативным видом топлива для автомобилей и кораблей, а также обогрева домов и приготовления пищи.
Метанол в качестве топлива
Метанол является альтернативным видом топлива, экологически и экономически эффективным. Он может использоваться как самостоятельно, так и в составе других видов топлива. Также метанол входит в состав присадок, повышающих октановое число бензина.
Широкое использование метанола
Метанол – важный ингредиент, используемый для изготовления сотен видов потребительских и промышленных товаров. Он является промежуточным продуктом химического производства.
Из метанола получают вещества, из которых затем производят такие товары повседневного спроса, как строительные материалы, пены, смолы, пластмассы, краски, полиэстер и различных медицинских и фармацевтических продуктов.
Производство метанола
Химическая формула метанола CH3OH, он относится к группе простейших одноатомных спиртов. Метанол может быть произведен из природного газа, угля и возобновляемых источников, таких как мусор, биомасса и переработанный углекислый газ.
В промышленных масштабах метанол в основном получают из природного газа путем риформинга – переработки газа с водяным паром. Полученную таким путем газовую смесь затем перегоняют, чтобы создать чистый метанол. В результате получают жидкий органический химикат, растворимый в воде и легко поддающийся биологическому разложению.
50% метанола в мире производится в Китае, а около 30% — на Ближнем Востоке. Прогнозируется, что в ближайшие годы доля китайских производителей превысит 60%, ближневосточных останется на том же уровне. Почти 80% производимого в Китае метанола производится из угля.
Использование метанола
Метанол используется для производства многих потребительских и промышленных товаров и является альтернативным источником топлива.
Экологически чистое топливо
Порядка 40% производимого в мире метанола находит применение в области энергетики. Метанол может использоваться:
- самостоятельно в качестве моторного топлива. Метанол как топливо дает более низкий уровень выбросов, чем обычный бензин, он «чище» сгорает с меньшим выделением сажи. Метанольное топливо популярно в Китае, а также в ряде других стран. Метанол все чаще используют в качестве топлива для судов, поскольку он удовлетворяет все возрастающим требованиям к эмиссии парниковых газов, действующим в судоходной отрасли.
- в качестве компонента топлива. Метанол используют для получения диметилового эфира (ДМЭ), топлива будущего для дизельных двигателей. Метанол является ключевым компонентом биодизельного топлива — возобновляемого топлива, которое может быть использовано вместо или совместно с обычным дизельным топливом.
- как компонент присадок, повышающих в бензине октановое число, например, метил-трет-бутилового эфира (МТБЭ).
Основа для производства множества продуктов повседневного использования
В промышленности наибольшое количество метанола используется для производства формальдегида (около 30%), из которого, в свою очередь, производят адгезивы, пены, растворители и стеклоомыватели. Также из метанола изготавливают изопрен, уксусную кислоту и ряд эфиров. Значительные количества метанола используют в лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей для лаков.
Хранение и перевозка метанола
Метанол торгуется по всему миру, он обладает высокой транспортабельностью и может перевозиться речным и морским, а также трубопроводным и железнодорожным видами транспорта.
Как и с большинством других видов топлива и химикатов, с ним нужно обращаться с особой осторожностью. При хранении и перевозке метанола используют металические или стеклянные, но не пластиковые контейнеры. Его хранят в хорошо проветриваемых помещениях вдали от огня.
Основные потребители метанола
В мире наибольший спрос на метанол предьявляют потребители из Китая, китайские компании используют почти 50% производимого в мире метанола. Другие страны Азиатского региона и компании из США и Канады потребляют еще порядка 40% метанола, предприятия из Латинской Америки – 10%.
20 крупнейших покупателей на мировом рынке потребляют 30% производимого метанола. Эти покупатели – крупнейшие глобальные и китайские компании, такие как BP, Celanese, Momentive, Sabic, BASF, Skyford и другие.
Спрос на метанол
В мировом масштабе спрос на метанол растет по нескольким причинам.
В настоящее время наблюдается значительный рост промышленности Methanol-to-Olefins в Китае и, соответственно, высокий спрос на метанол как основное сырье.
Метанол – хорошая альтернатива нефтепродуктам и может использоваться в качестве топлива. Китай предъявляет все больший спрос на метанол в качестве топлива. Ожидается, что в ближайшие 4 года спрос вырастет не менее чем на 5%.
В морских перевозках также растет спрос на метанол в качестве топлива для судов, особенно в США и Западной Европе, а также в Ближневосточном регионе и Австралии.
nzmu.ru
свойства, получение и применение :: SYL.ru
Введение
Вы пришли вечером с работы, переоделись, затем, соблюдая свою привычку, сели в кресло перед телевизором и включили канал с новостями в эфире. Диктор сначала вещает что-то невразумительное, а потом выдает что-то вроде: «И, наконец, главная новость дня. В таком-то городе произошло массовое отравление метиловым спиртом. Погибло несколько десятков человек, еще столько же госпитализированы». Ваш слух моментально уловил название незнакомого вам вещества — «метиловый спирт». Большинство людей узнает о его существовании именно таким образом. Некоторые быстро забудут данное словосочетание, а некоторые захотят узнать о нем побольше. Вот для них в этой статье я и опишу все свойства метилового спирта.
Определение
Метиловый спирт (формула СН3ОН) является простейшим одноатомным спиртом, первым представляющим гомологический ряд последних.
Название
В разных источниках его могут называть по-разному: и гидроксидом метила, и метанолом, и древесным спиртом, и карбинолом, и метилгидратом.
Получение метилового спирта
До 60-х годов ХХ века для синтезирования метилового спирта использовали только цинкохромовые, однако, позже этот опыт стали проводить на медьсодержащих катализаторах. Но сегодня его получают посредством каталитического синтеза из оксида углерода (II) и водорода при температуре 250С, давлении 7 мегапаскалей и определенных катализаторах (оксиде цинка и оксиде меди). До этого метиловый спирт получали сухой перегонкой дерева. Но сегодня этот способ является второстепенным. Для этой цели могут также использовать отходы нефтепереработки и коксующиеся угли.
Свойства
Метанол является бесцветной жидкостью, имеющей запах этилового спирта. Вода, этанол и эфир могут смешиваться с ним в любых отношениях. Сжимается и разогревается, когда его смешивают с водой. Также он имеет репутацию сильного растворителя и нередко может заменить этиловый спирт. Если в безводном метаноле растворить медный купорос, он становится голубовато-зеленого цвета. Из-за этого такой безводный купорос нельзя использовать, чтобы открыть следы воды в метиловом спирте. Метанол не может образовывать азеотропную смесь с водой, из-за этого смеси воды и метилового спирта могут быть разделены с помощью ректификационной перегонки. Метанол соединяется со многими солями, образуя сольваты. При реакции с едкой щелочью может давать алкоголяты.
Метиловый спирт: отравление
Метанол является сильнейшим ядом, его действию подвергаются нервная и сердечно-сосудистая системы. Отравление происходит из-за «летального синтеза» — метаболического окисления в организме, продуктом которого является очень ядовитый формальдегид. Тяжелое отравление наступает при попадании в организм 5-10 мл метилового спирта, а если это 30 или больше грамм — неизбежны слепота и/или летальный исход. Симптомы легкого отравления — это головная боль, общая слабость, недомогание, озноб, тошнота и рвота. Из-за этого опасными для жизни являются продукты даже с малейшей концентрацией метанола. Антидот при отравлении этим веществом — это этиловый спирт. Он вводится внутривенным или пероральным путями. Однако самим это делать не следует — при неправильных диагнозе и дозировке положение только ухудшится. Так что при подозрении на отравление метиловым спиртом необходимо срочно вызывать врача.
Применение
В газовой промышленности борьба с образованием гидратов не обходится без метилового спирта. С помощью него производят формальдегид, формалин, уксусную кислоту и целый ряд эфиров. Метанол используют при изготовлении растворителей для лаков. Он также может служить добавкой к жидким топливам для двигателей внутреннего сгорания и быть заправкой к мотоциклам и автомобилям. Из метилового спирта получают биодизель. Также в парфюмерии он — денатурирующая добавка к этанолу. Топливные элементы работают только благодаря окислению метанола в оксид углерода (IV) на катализаторе.
Заключение
Теперь вы знаете о метиловом спирте всё. И, как видите, несмотря на свою ядовитость, он может быть и очень полезным человеку, только при осторожном обращении с ним.
www.syl.ru