Разное

Производство метилового спирта: Метанол — Находкинский завод минеральных удобрений

13.05.1982

Содержание

Метанол — Находкинский завод минеральных удобрений

Метанол — это один из наиболее важных по значению продуктов химической промышленности. Год от года стремительно растут объемы его потребления, существенно совершенствуются технологии производства: этот важный ингредиент уже сейчас используют не только для производства множества предметов нашей повседневной жизни, но и как экологически чистое и конкурентоспособное альтернативное топливо.


Выглядит метанол как прозрачная жидкость со спиртовым запахом. Его можно получить практически из всего, что является или когда-то было растением, в том числе из угля и природного газа. Он часто встречается в природе и даже вырабатывается в организме человека в очень небольших количествах. Важные свойства метанола — хорошая растворимость в воде и низкая температура замерзания.

Метанол опасен для человека? Если да, то в каком виде?

Метанол относится к веществам 3-го класса опасности (умеренно опасный).

Метанол намного менее химически активен, чем бензин или дизель, в атмосфере. Быстро разлагается как в аэробных (в присутствии воздуха), так и в анаэробных (при отсутствии воздуха) условиях, в пресной и соленой воде, грунтовых водах, в осадках и почвах. Метанол, как и другие низшие спирты, содержащие до трех атомов карбона, смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

Он является источником углерода и энергии для многих микроорганизмов, которые обитают в почве. С их помощью он разрушается в течение пяти дней. Нет никаких научных данных, что метанол накапливается в биологических объектах.

Ядовит только в том случае, если его выпить, но не имеет такого токсичного воздействия при вдыхании. Смертельная доза метанола для человека при приеме внутрь — 40 миллилитров. Получить ее в быту можно только выпив его. Порядка 10 мл метанола приводят к тяжелому отравлению, попадание в организм более 80–150 миллилитров метанола (1–2 миллилитра чистого метанола на килограмм тела) обычно смертельно.

Получается ли из метанола формальдегид при попадании метанола в атмосферу?

Окисление метанола до формальдегида возможно только в лабораторных условиях и требует температуры не менее 650 градусов, серебряного катализатора и атмосферного давления.

Современный промышленный метод получения метанола — синтез из оксида углерода и водорода на медь-цинковом оксидном катализаторе при температуре 250°C и давлении 7 МПа (69,08 атм, 71,38 кгс/см²).

Что будет, если метанол попадет в окружающую среду?

Метанол легко смешивается с водой. В «большой воде» он быстро бы рассеялся под действием волн, ветра или приливов, потеряв всякую токсичность. Расчеты показали: если в открытое море попадет 10 тыс. тонн метанола, то в течение первого часа после аварии его концентрация в воде составит всего 0,36%, а в течение следующих часов она еще существенно снизится.

В случае с почвой все зависит от объемов, но в любом случае метанол можно развести достаточным количеством воды, а затем в течение нескольких дней он подвергается биоразложению.

После разлива метанола не остается отстоев, нет необходимости в длительной и скрупулезной очистке пляжей, берегов вдоль водоемов, отмывке птиц и представителей животного мира, то есть всех мероприятий, необходимых после разлива нефти.

Утечки метанола менее опасны, чем утечки бензина, еще и потому, что бензин содержит много токсичных и канцерогенных веществ (например, бензола), которые разлагаются медленно и более длительное время сохраняются в окружающей среде.

Могут ли сдетонировать или вступить в реакцию метанол или еще что-то при утечке с какими-либо из продуктов производства других предприятий в Находке? Например, с угольной пылью?

Во-первых, у НЗМУ и у других предприятий Находки нет таких отходов, которые могли бы вступить в реакцию друг с другом и вызвать негативные последствия для окружающей среды.

Во-вторых, утечка метанола на производстве практически невозможна, так как метанол будет храниться в строгом соответствии с правилами безопасности, хранения и обращения.

В-третьих, на НЗМУ запроектирован специальный бетонный бассейн — обваловка. При разгерметизации резервуара весь метанол останется на месте — как в стакане, аварийными насосами он перекачается в соседние резервуары.

В-четвертых, ни угольный терминал, ни любое другое находкинское производство не будет потревожено утечкой: НЗМУ будет укомплектовано высокочувствительными датчиками загазованности, которые еще на 20 процентах от величины опасной концентрации вещества в воздухе объявят «тревогу», все операторы узнают о потенциальной угрозе задолго до ее начала. В 95% случаев такие системы гарантируют предотвращение аварий.

Сейчас, на первом этапе, на НЗМУ строится исключительно метанольное производство. В промышленных масштабах метанол будут получать из природного газа путем риформинга — переработки газа с водяным паром. Полученную таким способом газовую смесь затем перегоняют, чтобы создать чистый метанол.

В результате получают жидкий органический химикат, растворимый в воде и легко поддающийся биологическому разложению. В процессе производства задействованы только природный газ (метан), вода и углекислый газ. Никаких промежуточных продуктов на этом этапе не создается.

Метанол — конечный продукт, он не вызывает коррозии большинства металлов при температуре окружающей среды, поэтому будет храниться в жидком виде в герметичных резервуарах. На НЗМУ запроектирован специальный бетонный бассейн — обваловка; его вместимость будет равна вместимости всего резервуарного парка метанола.

Из резервуаров метанол по трубопроводам будет отгружаться на специальные танкеры для отправки покупателям.

Грубо говоря, это большой «самогонный аппарат». По трубе приходит газ, из него получается метанол, который по трубе уходит в танкеры.

Метанол как топливо

Метанол — экологически чистое и экономически эффективное топливо. Он может использоваться самостоятельно и в составе других видов топлива:

  • Самостоятельно в качестве моторного топлива. Метанол как топливо дает более низкий уровень выбросов, чем обычный бензин, он «чище» сгорает с меньшим выделением сажи. Метанольное топливо популярно в Китае, а также в ряде других стран. Метанол все чаще используют в качестве топлива для судов, поскольку он удовлетворяет все возрастающим требованиям к эмиссии парниковых газов, действующим в судоходной отрасли.
  • В качестве компонента топлива. Метанол используют для получения диметилового эфира (ДМЭ) — топлива будущего для дизельных двигателей. Метанол является ключевым компонентом биодизельного топлива — возобновляемого топлива, которое может быть использовано вместо или совместно с обычным дизельным топливом.
  • Как компонент присадок, повышающих в бензине октановое число, например метил-трет-бутилового эфира (МТБЭ).

Метанол вокруг нас

Метанол занимает ключевое место в химической промышленности. Из него производят сотни продуктов для нашей ежедневной жизни. Основные потребители — производители формальдегида, смол и других продуктов на его основе. Значительные количества метанола используют в лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей для лаков. Еще метанол перерабатывают в формальдегид, из которого, в свою очередь, производят адгезивы, пены, растворители и стеклоомыватели.

На НЗМУ не предполагается получение формальдегида. Конечным продуктом производства НЗМУ будет метанол.

  • топливо;
  • пластмассу;
  • антисептики, консерванты и косметические средства;
  • краски, лаки и эмали, растворители;
  • реагенты для дорог;
  • сухое горючее. Из него делают таблетки для розжига, взрывчатые вещества, а также используют в фармацевтике;
  • мебель — фанеру и ДСП. Важное сырье в деревообработке — карбамидоформальдегидный концентрат — тоже делается с применением метанола;

Метанол используют для очищения воды от нитратов: в США, например, число установок для очистки сточных вод, на которых метанол используют в процессе денитрификации, превышает 100. Установка по обработке сточных вод в столице США Вашингтоне является одной из крупнейших очистных установок, применяющих метанол.

В мире наибольший спрос на метанол предъявляют потребители из Китая, китайские компании используют почти 50% производимого в мире метанола. Другие страны Азиатского региона и компании из США и Канады потребляют еще порядка 40% метанола, предприятия из Латинской Америки — 10%.

20 крупнейших покупателей на мировом рынке потребляют 30% производимого метанола. Эти покупатели — крупнейшие глобальные и китайские компании, такие как BP, Celanese, Momentive, Sabic, BASF, Skyford и другие.

В мировом масштабе спрос на метанол растет по нескольким причинам.

В настоящее время наблюдается значительный рост промышленности Methanol-to-Olefins в Китае и, соответственно, высокий спрос на метанол как основное сырье.

Метанол — хорошая альтернатива нефтепродуктам и может использоваться в качестве топлива. Китай предъявляет все больший спрос на метанол в качестве топлива. Ожидается, что в ближайшие четыре года спрос вырастет не менее чем на 5%.

В морских перевозках также растет спрос на метанол в качестве топлива для судов, особенно в США и Западной Европе, а также в Ближневосточном регионе и Австралии.

В России придумали метод борьбы с суррогатным алкоголем — Российская газета

Союз предлагает установить в законе о производстве и обороте алкоголя требование об обязательной денатурации спиртосодержащей непищевой продукции, изготовленной из метилового и (или) изопропилового спиртов с содержанием их более 15% объема готовой продукции. Для денатурации предлагается использовать диатониум бензоат (битрекс). Законопроект отправлен на днях на имя премьер-министра Михаила Мишустина.

Спиртосодержащие суррогаты на основе метилового спирта по вкусу, запаху и цвету почти не отличаются от этилового спирта. Даже состояние опьянения в первое время похоже на эффект от обычного алкоголя. Бутлегеры находят в них дешевую замену этиловому спирту и чаще всего по ошибке используют для изготовления нелегальной продукции, говорится в пояснительной записке к законопроекту. Но употребление 30 мл метилового спирта приводит к летальному исходу. При этом метанол достаточно просто приобрести. Примером служит присутствие на рынке стеклоомывателей для автомобилей на основе метанола.

Идею денатурировать метанол веществом, которое вызывает рвотный рефлекс, уже предлагало Росалкогольрегулирование в 2016 году — по следам отравления в Красноярске, когда погибли несколько десятков человек. Но в минпромторге посчитали, что из-за денатурации метанол нельзя будет использовать в химпроме. В начале 2017 года минпромторгу поручалось ужесточить оборот метанола, чтобы исключить его использование не по назначению. В минпромторге говорили, что разработали законопроект об этом.

Почему документ так и не был принят, в ведомстве «РГ» не сообщили. Но заверили, что рассмотрят законопроект союза «при его поступлении в установленном порядке». В минфин законопроект пока не поступал, ответили «РГ» в министерстве.

Росалкогольрегулирование ежегодно изымает из нелегального оборота десятки миллионов литров сырья и готовой продукции. Это этиловый спирт, алкогольная и спиртосодержащая продукция. Но отдельная статистика по выявлению в качестве сырья для нелегальной продукции именно метилового спирта отсутствует, рассказали «РГ» в Росалкогольрегулировании.

Если метиловый спирт и попадает в продукцию, то случайно. Зачастую это происходит как раз из-за его идентичности по запаху и вкусу с этиловым спиртом, считает директор Центра исследований федерального и региональных рынков алкоголя (ЦИФРРА) Вадим Дробиз. «Метанол смертельно опасен, а нелегальный рынок хочет жить спокойно, таким «предпринимателям» достаточно ворованного этилового спирта», — говорит он.

По его оценке, емкость всего нелегального рынка составляет около 700 млн литров. А алкоголя с метанолом — не более нескольких сотен литров. Около 90% погибают не от качества алкогольной продукции, а от объема употребления. При этом в легальной рознице или общепите процент суррогата стремится к нулю.

Условия труда и формирование рисков нарушения здоровья у работников нефтехимической промышленности, занятых в производстве метанола и его производных | Мещакова

1. Российский рынок метанола в свете мировых тендеций. URL: http://www.rccgroup.ru›iu/doc/metanol.pdf.

2. Итоги конференции «Метанол 2018 http://www.mplast.by/novosti/2018-06-07

3. Перспективы применения метанола. URL Available at: http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=3597.

4. Маркизова Н.Ф., Гребенюк А.Н., Басаргин В.А., Преображенская Т.Н. Нефтепродукты. Сер. Токсикология для врачей. СПб.: Фолиант. 2004.

5. Измеров Н.Ф. ред. Российская энциклопедия по медицине труда. М.: Медицина; 2005.

6. Артамонова В.Г., Мухин Н.А. Профессиональные болезни. М.: Медицина; 2006.

7. Метанол. Действие метилового спирта на организм человека. Available at: https://www.syl.ru/article/360109/metanoldeystvie-na-organizm-cheloveka-pri-vdyihanii.

8. Тараненко Л.А. Влияние неблагоприятных условий труда химического производства метанола на состояние здоровья работающих: Материалы 2-й всерос. научн-практ. конф. с межд. участ. «Гигиенические и медико-профилактические технологии управления рисками здоровью населения». Пермь, 2011: 263–69.

9. Тараненко Л.А., Малютина Н.Н., Колтырина Е.Н. Формирование патологии внутренних органов у работающих в неблагоприятных условиях труда на примере химического производства метанола: Материалы науч.-практ. конф. «Инновационные технологии на службе здравоохранения Прикамья» в рамках 17-й межд. выставки «Медицина и здоровье». Пермь; 2012.

10. Долгих О.В., Кривцов А.В., Бубнова О.А. и др. Иммуно-генетические особенности апоптоза у работающих, занятых в производстве метанола. Мед. труда и пром. экол. 2013; 11: 9–12.

11. Алиева Л.А. Самооценка здоровья и образ жизни работников промышленных предприятий. Профилактическая медицина. 2010; 1: 29–32.

12. Разработка показателей для целевых ориентиров политики Здоровье–2020. Европейское региональное бюро ВОЗ; 2012.

13. Мещакова Н.М., Дьякович М.П., Шаяхметов С.Ф. Оценка профессионального риска у работников химических производств с учетом экспозиционной токсической нагрузки: методические рекомендации. Ангарск; 2013.

14. Кардаш О.Ф, Кардаш Г.Ю. Шум губит сердечно-сосудистую систему. Available at: https://otb.by/articles/shum-gubitserdechno-sosudistuyu-sistemu.

15. Измеров Н.Ф. ред., Суворов Г.А., Прокопенко Л.В. Человек и шум. М.: ГЭОТАР–Медиа; 2001.

16. Измеров Н.Ф., ред. Профессиональная патология: национальное руководство. М.: ГЭОТАР–Медиа; 2011.

17. Шум влияет на сердце: результаты исследований американского центра контроля и профилактики заболеваний (CDC). Available at: https://cardiograf.com/news/shum-vliyaet-na-serdce.html cardiograf. com.

18. Hartmut Ising, Wolfgang Babisch, Barbara Kruppa. Noise–induced endocrine effects and cardiovascular risk. Noise&Health. 1999; 1 (4): 37–48.

19. Francesco T., Fantini S., Tomao E., Tiziana P., Baccolo M., Rosati V. Hypertension and Chronic Exposure to Noise. Archives of Environmental Health: An International Journal. 2000; 55 (5): 319–25.

20. Погосова Г.В. Признание значимости психоэмоционального стресса в качестве сердечно-сосудистого фактора риска первого порядка. Кардиология. 2007; 2: 65–72.

21. Kivimaki M., Virtanen M., Elovainio M., Kouvonen A., Vaananen A., Vahtera. J. Work stress in the etiology of coronary heart disease—a meta–analysis. Scand. J. Work Environ. Health. 2006; 32(6): 431–42.

22. Каримова Л.К., Валеева Э.Т., Бакиров А.Б. Смертность среди лиц трудоспособного возраста на нефтехимических производствах. Здравоохранение РФ. 2009; 4: 46–8.

23. Измеров Н.Ф., Сквирская Г.П. Условия труда как фактор риска развития заболеваний и смертности от сердечно-сосудистой патологии. Бюллетень ВСНЦ СО РАМН. 2005; 2 (40): 14–20.

24. Федина И.Н., Серебряков П.В., Смолякова И.В., Мелентьев А.В. Оценка риска развития артериальной гипертонии в условиях воздействия шумового и химического факторов производства. Мед. труда и пром. экол. 2017; 3: 21–6.

Метанол Метиловый спирт производство — Справочник химика 21

    Экономика производства метилового спирта определяется выбором сырья и стоимостью энергетических средств. Структура себестоимости метанола-сырца в зависимости от вида сырья представлена в табл. 3. [c.19]

    В качестве источника сырья для производства продуктов нефтехимической промышленности стали использовать метан из природного газа. Конверсией метана с водяным паром или реакцией с кислородом получали газ синтеза (смесь окиси углерода и водорода) и водород. Таким образом, метан из природного газа стал одним из исходных продуктов для получения синтетического метилового спирта и синтетического аммиака. Синтез аммиака был разработан в Германии непосредственно перед первой мировой войной, за ним последовало развитие процесса производства синтетического метанола в обоих случаях исходным сырьем служил каменный уголь. Подобно этому и паро-метановый и метано-кислородный процессы получения газа синтеза имеют европейское происхождение, при этом в качестве сырья используется метан, являющийся побочным продуктом в процессах разделения коксового газа или при гидрогенизации угля. [c.21]


    МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол, карбинол, древесный спирт) — простейший представитель предельных одноатомных спиртов, бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом, т. кип. 64,5 С смешивается с водой во всех отношениях, а также со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органически-ии растворителями. Впервые М. с. выделен в 1834 г. Ж. Дюма и Э. Пелиго из продуктов сухой перегонки древесины. Основной современный способ производства М. с.— синтез его из водорода и оксида углерода. Сырьем служат природный, коксовый и другие газы, содержащие углеводороды (напр1шер, синтез-газ), а также кокс, бурый уголь, из которых получают смесь На и СО2 в соотношении 1 2. М. с. синтезируют при 300—375° С и 39 10 Па на катализаторе 2пО СГ2О3. Небольшие количества М. с. выделяют из подсмольной воды при сухой перегонке древесины. М. с. перерабатывают в формальдегид, добавляют к моторным топливам для повышения октанового числа, используют для приготовления растворителей, метакрилатов, диметилтерефталата (производство синтетического волокна лавсан) применяют в качестве антифриза, а также в производстве галогеналкилов. М. с. сильно ядовит, 5—10 мл М. с. приводят к тяжелому отравлению, 30 мл и более — смертельная доза. Поражает сетчатку глаз. [c.161]

    ПРОИЗВОДСТВО МЕТАНОЛА (МЕТИЛОВОГО СПИРТА) [c.190]

    Одним из химических продуктов, который удовлетворяет большинству перечисленных выше условий, является метанол (метиловый спирт) в недавнем прошлом было затрачено немало усилий для решения задачи производства метанола из излишков природного газа или угля и последующей газификации его с целью производства ЗПГ, [1, 5, 13]. [c.221]

    Известным каталитическим процессом, в котором используется неполное окисление, является промышленное производство формальдегида из метилового спирта (метанола). В этом производстве применяются, собственно говоря, не один, а два каталитических процесса. Сначала нужно получить синтетический метиловый спирт (метанол). Для этого каталитического синтеза используют реакцию между окисью углерода и водорода, протекающую, как уже говорилось, в присутствии цинк-хромового окисного катализатора (смесь окиси цинка и окиси хрома). Полученный метанол окисляется кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора в формальдегид. [c.34]

    Метиловый спирт (метанол, древесный спирт) СНзОН — бесцветная жидкость с характерным запахом, смешивается с водой в любых соотношениях, хороши растворитель многих органических веществ, горит бледным пламенем. М. с. очень ядовит, вызывая в малых дозах слепоту, в больших — смерть. В промышленности метиловый спирт получают двумя способами присухой перегонке дерева (поэтому его называют древесным спиртом) и синтетически из СО и Нг в присутствии катализатора (напр., оксид цинка ZnO), при 300—600 °С и давлении 5-10 Па (СО + Ц- 2Нг = СНзОН). М. с. применяют как сырье для получения муравьиного альдегида (формальдегида) и для синтеза других органических веществ, в производстве красителей и лаков. [c.82]


    В 1954 г. 86% общего количества синтетического аммиака в США производилось из природного газа, 10% — из кокса и 4% — из водорода, являвшегося побочным продуктом других производств. Подобным же образом 82% метанола получалось из природного газа, 7% — окислением пропана и бутана, 10% — из кокса и 1% метилового спирта был несинтетического происхождения. Синтетический метанол являлся преобладающим исходным продуктом для производства формальдегида, но тем не менее 25% общего количества последнего в США было получено непосредственно с помощью второго нефтехимического процесса, а именно окисления пропана и бутана [2]. [c.406]

    Метиловый спирт (метанол) является одним из наиболее распространенных спиртов. Объем производства его в капиталистических странах превышает в настоящее время 1,6 млн. т, а производственные мощности составляют суммарно около 2 млн. т в год. [c.5]

    Реакция весьма экзотермична и в указанных условиях приводит только к частичному превращению окиси углерода и водорода в метиловый спирт (обычно на 12—15%). Метиловый спирт конденсируют, а непрореагировавшие газы после добавления новой порции смеси окиси углерода и водорода направляют обратно в колонны. Процесс проводят в обычных колоннах синтеза аммиака помимо общего исходного сырья, т. е. газа синтеза, это является второй причиной, почему обычно объединяют производства синтетического аммиака и синтетического метанола. Выход метилового спирта, считая на прореагировавшую смесь окиси углерода и водорода, высокий. [c.55]

    Производство формальдегида в СССР и за рубежом основано на окислении парафиновых углеводородов (метана, пропан-бутановой фракции) или метанола (метилового спирта) кислородом воздуха как на твердых, так и на газообразных катализаторах. Из указанных направлений производство формальдегида из метанола является основным. [c.192]

    Реакции кислородсодержащих компонентов. В производстве метанола оксид углерода вступает в реакцию с водородом, образуя метиловый спирт  [c.46]

    В промышленности формальдегид получают преимущественно двумя путями неполным окислением метана (или его гомологов) и окислительным дегидрированием метилового спирта. Формальдегид выпускают в полимерной форме (параформ по МРТУ 6-05-930—65) или в виде водного раствора — формалина. Последний, согласно ГОСТ 1625—61, изготавливают двух марок ФБМ—нестабилизированный и ФМ — стабилизированный метанолом. Основные технические требования к формалину приведены в табл. 39. В наибольших количествах формальдегид идет на производство полимеризационных и поликон-денсационных полимеров, смол, а также изопрена, фармацевтических препаратов и т. д. [c.168]

    Схема производства, формальдегида изображена на рис. 149. Метиловый спирт через мерник 1 поступает в испаритель 4, нижняя часть которого обогревается горячей водой, а верхняя — глухим паром. Одновременно воздуходувкой 3 в нижнюю часть испарителя подается очищенный от примесей и пыли воздух, который барботирует через слой метанола при температуре 40—50 °С. Подача воздуха осуществляется таким образом, чтобы в одном литре образовавшейся паровоздушной смеси содержалось примерно 0,5 г метанола. На заводах постоянство состава паровоздушной смеси обеспечивается автоматически регулированием Параметров процесса. [c.491]

    НИН из метанола-сырца воды, диметилового эфира и других побочных углеводородов с получением чистого метилового спирта — ректификата. Основная задача оперативного управления связана в производстве метанола обычно с первой группой процессов (рис. 1). [c.182]

    Простота получения, чистота и низкая себестоимость способствовали тому, что размеры производства синтетического метанола давно превзошли производство лесохимического метилового спирта. Основное количество метанола перерабатывают в формальдегид. Кроме того, его применяют как антифриз для автомобильных радиаторов, в качестве добавок к бензинам, как растворитель и т. д. О получении метанола окислением метана см. стр. 194. [c.715]

    К новым областям использования метилового спирта относятся синтез уксусной кислоты (метанол+СО), нитрилотриуксусной кислоты (на основе формальдегида, синильной кислоты и аммиака) и к резолов (из метанола и фенола). Наиболее значительной областью является синтез уксусной кислоты из метилового спирта и окиси углерода (или синтез-газа) под давлением. Доля потребления метилового спирта для производства уксусной кислоты возрастет с 1% в 1968 г. до — 1,4% в 1973 г. [79]. [c.55]

    Сырьем для производства формалина является метиловый спирт лесохимического, синтетического, гидролизного, либо сульфитного происхождения. Метанол не должен содержать соединений серы, пентакарбонила железа, непредельных соединений, снижающих активность катализатора. Количество альдегидов и кетонов не должно превышать для синтетического спирта 0,08%, а для лесохимического 0,02%. [c.156]


    В результате развития процесса синтеза метанола он стал одним из самых дешевых растворителей и промежуточных продуктов. Вследствие дешевизны и разнообразного применения метилового спирта он был назван органической водой . Наряду с использованием в качестве растворителя при получении сложных эфиров и в качестве средства, предотвращающего замерзание, большая часть вырабатываемого метанола при.меняется в производстве формальдегида. В 1928 г. производство метанола в Германии достигло 18 ООО т в год. В 1937 г. выпуск его превысил 100 ООО т. Наивысшего уровня производство метанола достигло в 1943 г., когда его было изготовлено 239 ООО т. В США производство метанола возросло с 22 900 т (1930 г.) до 196 ООО т 1943 г.) и в 1947 г. достигло 247 ООО т, причем цены на метанол за этот период снизились вдвое. [c.169]

    Синтез метилового спирта (метанола). Метиловый спирт СН3ОН представляет собой бесцветную прозрачную ядовитую жидкость со слабым запахом, смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Температура кипения метилового спирта 64,7° С, плавления — 95° С, плотность 0,796 г/сл . Раньше метиловый спирт получали только путем сухой перегонки древесины (древесный спирт). С развитием химической технологии (главным обраюм органической) потребление метилового спирта сильно возросло. Его применяют в качестве растворителя, добавки к моторному топливу и как сырье для получения химических продуктов — формальдегида и метилового эфира, акриловой кислоты, необходимых для производства пластических масс, антидето-национных смесей, лаков, красителей. [c.202]

    По этой причине зафиксирован ряд взрывов в испарителях метилового спирта при пуске производства формальдегида. Взрывы были вызваны образованием в аппаратуре взрывоопасных смесей паров метанола с воздухом. Расследование показало, что в проектной технической документации не был указан предельный расход метана и, следовательно, не обеспечивалось необходимое взрывобезопасное соотношение метанола с воздухом. [c.90]

    Процесс окисления метилового спирта в формальдегид является одним из важнейших промышленных химических процессов, так как формальдегид широко используется в промышленности и главным образом в производстве пластмасс. В настоящее время этот процесс в промышленности ведется на серебряных катализаторах, нанесенных на различные носители. Процесс ведется при температуре 600—700 , при этом получается большое количество побочных продуктов углекислый газ, окись углерода, метан и др. Выход по пропущенному метанолу доходит до 73%, расход метанола на побочные продукты реакции достигает 12%. [c.232]

    Водород может присоединяться к различным органическим веществам в присутствии катализаторов — никеля, платины, палладия. Таким путем жидкие растительные масла могут превращаться в твердые. Этот процесс называется гидрированием. На реакциях присоединения водорода к окиси углерода основано производство метилового спирта (метанола) и жидкого топлива. [c.187]

    Метанол (метиловый спирт) —один из важнейших по значению и масштабам производства продукт, вырабатывае1мый химической промышленностью. [c.6]

    Действие настоящих Правил распространяется на предприятия, научно-исследовательские институты и лаборатории, где используется метиловый спирт для целей синтеза химических соединений и как растворитель, но не на производстве синтеза метанола или получения его на заводах сухой перегонки дерева. [c.667]

    Метиловый спирт широко применяется в промышленности для производства формальдегида, полимерных материалов, в качестве растворителей для лаков, политур, красителей. Используют его и как метилирующий агент (для введения в различные органические вещества метильной группы — СНз). Используя высококремнеземистые цеолиты (катализатор), можно из метанола получать углеводороды, являющиеся основными компонентами бензинов с высоким октановым числом (92—100). [c.105]

    Производство теобромина сопровождается применением ядовитых и огнеопасных веществ цианида натрия, диметилсульфата, метанола, дихлорэтана и др. Нами уже даны соответствующие указания по поводу диметилсульфата (см. стр. 609) и дихлорэтана (см. стр. 568). Здесь отметим мероприятия по технике безопасности в отношении метанола и цианида натрия. Метиловый спирт — сильный яд, поражающий преимущественно нервы и сосу ды (особенно типично поражение зрительного нерва и сетчатки глаза). [c.624]

    В производстве процесс синтеза осуществляется при объемных скоростях 20 ООО—40 ООО ч н выход метанола составляет около 49и за один проход. При увеличении объемной скорости до 100 ООО ч степень превращения исходной смеси за один проход уменьшается, но при циклической схеме с рециркуляцией газов количество полученного метилового спирта возрастает, так как степень превращения снижается медленнее, чем увеличивается объемная скорость (табл. 23). [c.505]

    Конденсат, образующийся в процессе производства изобутилового спирта, содержит до 50% метилового спирта и других примесей метанол возвращают в цикл. Впрыскивание метанола в колонну синтеза повышает выход изобутанола на 2—3%, снижает температуру контактирования и улучшает технологический режим. [c.268]

    Метиловый спирт СН3—ОН ( древесный спирт , метанол). В промышленности метиловый спирт получают главным образом из окиси углерода и водорода при очень высоких температурах и давлениях. Он получил свое название древесный спирт благодаря тому, что его получают при производстве древесного угля путем нагревания древесины в отсутствие воздуха  [c.206]

    Из природного газа добывают аммиак и метиловый спирт. Первый служит источником карбамида и соответственно карбамидных смол, а из второго получают формальдегид для производства карбамидных, меламиновых и фенольных смол. На него затрачивается 50 % всего метанола, выпускаемого в США. Для фенольных и карбамидных смол требуется 63 % от всего производимого формальдегида. [c.8]

    Значительное место в исследованиях советских ученых последних лет занимает синтез метанола (метилового спирта) из оксида углерода СО и водорода Нг-В настоящее время у нас уже разработана более совер-ьченная технологическая схема его производства. [c.36]

    Простейшие спирты — метанол СН3ОН и этанол С2Н5ОН — широко применяются в промышленности и в органическом синтезе. Метанол, или метиловый спирт, — бесцветная, подвижная, легко кипящая (64 °С) жидкость. Долгое время метанол получали из продуктов сухой перегонки древесины, поэтому его еще называют древесным спиртом. Метанол — сильный яд, но несмотря на это, он широко используется для производства формальдегида, многих красителей, душистых веществ, лекарственных препаратов. В лакокрасочной промышленности он применяется как хороший растворитель. [c.414]

    Производные с числом углеродных атомов более двух могут быть получены из олефиновых углеводородов. Поэтому наибольший интерес представляют кислородные произеодные метана муравьиный альдегид или формальдегид (СН2О) [45,46], применяющийся в производстве пластмасс и в промышленности органического синтеза, й также в медицине в качестве дезинфицирующего средства метанол или метиловый спирт (СН3ОН), используемый для выработки формальдегида и для ряда органических синтезов муравьиная кислота (НСООН), применяемая в текстильном, кожевенном, консервном и дру- гих производствах. [c.26]

    Метанол (метиловый спирт). Получается сухой перегонкой древесины или синтетическим путем. Чистый метанол представляет собой подвижную бесцветную воспламеняющуюся жидкость с характерным запахом используется в органическом синтезе, в качестве растворителя, в производстве красителей, взрывчатых веществ, фармацевтических продуктов и др. Метанол (сырой метиловый спирт) (шоод парЬ1а), получаемый сухой перегонкой дерева, (неочищенный метиловый спирт) из данной товарной позиции исключается (товарная познпия 3807). [c.161]

    Метанол (метиловый спирт) — один из двух важнейших видов сырья дяя производства ДМТ. Метанол в промышленности в основном производится путем непосредственного каталитического синтеза из водорода и окиси углерода. Путем ректификации метанола-сырца получают ректификат, содержащий 99,9 метилового спирта. Метанол — сшгь-ный яд. Он действует преимущественно на нервную и сосудистую системы и обладает резко выраженным кумулятивным действием. Прием внутрь 5-10 ил метанола прхводит к тяжелому отравлению, а прием 30 мл — к смерти. В парообразном состоянии метанол сильно раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки глаз, проникает через кожу, поражает зрительные нервы и сетчатку. [c.34]

    До середины 20-х годов метанол в ограниченном количестве вырабатывался в лесохимической промышленности под названием древесный спирт . Его получали при переработке жидких продуктов сухой перегонки древесины. Следует отметить, что царская Россия была одним из самых крупных экспортеров древесного спирта. Однако в связи с развитием химической промышлевности и особенно промышленности пластмасс потребность в метаноле значительно возросла, во много раз превысив потенциальные ресурсы лесохимических производств. Это вызвало пеобходймость создания крупных предприятий по выработке синтетического метилового спирта. Первым таким предприятием был цех синтетического метанола на заводе Лейна в Германии в 1924 г. Позд нее промышленное производство синтетического метанола было организовано в США и в других странах. [c.5]

    До настоящего времени большая часть мировой продукции метанола получалась из каменного угля или кокса. В США наличие природного газа привело к тому, что он вытеснил кокс как сырье для производства газа синтеза. В 1946 г. в США из природного газа гюлучалось 29% всей продукции метилового спирта. В 1949 г. эта цифра увеличилась до 77%, а в 1953 г. свыше 90% метанола получалось из природного газа. Прежде метиловый спирт являлся одним из продуктов сухой перегонки древесины его сейчас [c.55]

    Метиловый спирт СН3ОН (метанол) применяется как растворитель в лакокрасочной промышленности, для производства формальдегида, как горючее. Химически чистый метанол по вкусу и запаху весьма схож с этиловым спиртом, но в отличие от него чрезвычайно ядовит. [c.299]

    В промышленность внедряются различн].те методы химической переработки метана и его производных (рис. 101). Наиболее перспективны процессы окисления метана с образованием формальдегида и метилового спирта — метанола. Первый продукт используется для получения фенолформальдейидных пластиков. Метиловый спирт является хорошим растворителем, антифризом, а также сырьем для дальнейшей химической переработки. Важным продуктом для производства таких кремнийорганических соединений, как силикон и бутилкаучук, является хлористый метил. Хлороформ используется как растворитель и анестезирующее средство. Из четыреххлористого углерода получаются высокоэффективные хладагенты. Нитрометан применяется для приготовления различных лаков. [c.210]

    В этой отрасли промышленности катализ стал самым могучим средством ускорения химических реакций или избирательного их протекания. Производство серной кислоты контактным окислением сернистого газа, получение азотоводородной смеси каталитической конверсией метана и окиси углерода и синтез аммиака основаны на использовании сложных по составу и действию катализаторов высокой активности. Без катализаторов селективного действия невозможно было бы осуществить производство азотной кислоты контактным окислением аммиака, синтез метилового спирта, получение формальдегида контактным окислением метанола и углеводородных газов и другие важные в химической индустрии процессы. [c.57]

    Формальдегид был открыт Hofmann oм в 1867 г. в качестве одного из продуктов окисЛ1ения метилового спирта. С начала производства из метанола в промышленном масштабе, осуществленного несколько позже», формальдегид, приобрел большое значение . Про.мышленное его применение разнообразно в связи с его исключительной реакционной способностью. [c.930]


Метанол, структурная формула, химические, физические свойства

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Случаи массового отравления суррогатным алкоголем в России — Биографии и справки

ТАСС-ДОСЬЕ. 21 октября стало известно, что число погибших от отравления метиловым спиртом в Свердловской области выросло до 24 человек. Об этом журналистам сообщила представитель гособвинения в Чкаловском районном суде Екатеринбурга. При этом координатор проекта партии «Единая Россия» «Народный контроль» по региону Дмитрий Чукреев сообщал ТАСС, что количество умерших, по предварительной информации, выросло до 26. С 7 по 14 октября в Чкаловском районе Екатеринбурга несколько человек сбывали гражданам метиловый спирт. Возбуждено уголовное дело по ч. 3 ст. 238 УК РФ («Сбыт товаров и продукции, не отвечающих требованиям безопасности жизни или здоровья потребителей, повлекшие по неосторожности смерть двух или более лиц»). 21 октября судом арестованы двое подозреваемых в сбыте контрафактного алкоголя.

По данным Росстата, в течение 2020 года из-за случайных отравлений алкоголем в России скончались 10 206 человек — на 3 755 человек больше, чем в 2019 году. Одной из причин отравления алкоголем является употребление спиртосодержащих жидкостей, заведомо не предназначенных для питья. Зачастую в них вместо питьевого этилового спирта (этанол) содержится токсичный метиловый спирт (метанол). По запаху и вкусу он неотличим от этилового, но при этом является смертельно опасным ядом: для летального исхода достаточно выпить 80-150 миллилитров. В поддельной алкогольной продукции также используют некачественный этиловый спирт или некачественный метанол. Употребление контрафактного алкоголя зачастую приводит к тяжелым отравлениям, потере зрения и даже смертям. Зачастую отравления происходят вследствие употребления и других веществ-заменителей алкоголя: одеколонов, муравьиного спирта, антифриза и т.д.

Крупнейшие случаи отравления суррогатным алкоголем в России

С учетом ЧП 2021 года в Свердловской области, всего в России зафиксированы пять случаев массового отравления партиями суррогатов, которые приводили к смерти более чем 20 человек.

1 апреля 1994 года на железнодорожную станцию Сызрань (Самарская область) поступила для профилактического ремонта железнодорожная цистерна, снабженная маркировкой «Осторожно, яд». По документам она значилась как порожняя. Однако на станции, где ее должны были промыть перед ремонтом, рабочие обнаружили на дне около 300 л жидкости со спиртовым запахом. Решив, что это питьевой спирт, рабочие разлили жидкость по канистрам и банкам, унесли домой и распили. В результате погибли 20 человек и еще 44 человека пострадали.

В период с 26 октября по 14 ноября 2005 года в результате употребления спиртных напитков кустарного производства, содержавших метиловый спирт, скончались 34 жителя Магадана. Большинство погибших были безработными в возрасте от 45 до 60 лет. По данным следствия, производством, хранением и сбытом ядовитой продукции, занимались шесть жителей города, которые использовали для изготовления суррогата техническую жидкость «Метелица». Продукция затем продавалась или обменивалась на сдаваемый металлолом и стеклопосуду.

19 декабря 2016 года в Иркутске от отравления спиртосодержащим средством для принятия ванн «Боярышник» скончались 76 человек. Всего от отравления пострадали 123 человека. Отравление стало самым крупным из ЧП такого рода по числу жертв в истории современной России. Было возбуждено уголовное дело по ч. 3 ст. 238 УК РФ («Производство и сбыт продукции, не отвечающей требованиям безопасности, совершенные группой лиц по предварительному сговору, повлекшие по неосторожности смерть потребителей»). В период с февраля 2018 по январь 2020 года виновными в распространении суррогата были признаны пять человек — владелец торгового павильона, продавец и еще три жителя Иркутска. Они были приговорены к лишению свободы на сроки от 2,5 до трех лет в колонии. В августе 2020 года Ленинский районный суд Иркутска признал виновными в производстве и сбыте фальсифицированного «Боярышника» еще семь человек. Было установлено, что с ноября по декабрь 2016 года они приобрели около 160 литров метилового спирта, изготовили из него кустарным способом «Боярышник» и сбывали его в Иркутске. Осужденным было назначено наказание в виде лишения свободы на сроки от семи до десяти лет в колонии общего режима.

7-13 октября 2021 года в Оренбургской области в результате отравления суррогатным алкоголем с содержанием метанола погибли 35 человек, пострадали еще 29. Следователи и полицейские обнаружили два склада и пункт производства, расположенный в частном доме в Орске. Было изъято около 3 тыс. литров спиртосодержащей жидкости. Возбуждено 14 уголовных дел, объединенных в одно производство. Задержаны 17 человек, 15 из них заключены под стражу, один находятся под домашним арестом и одному избрана мера пресечения в виде запрета определенных действий.

Крупнейший случай отравления суррогатным алкоголем в мире

До событий 2016 года в Иркутске самый крупный по числу жертву зафиксированный случай отравления суррогатным алкоголем произошел в 9-10 сентября 2001 года в эстонском Пярну. Незадолго до трагедии рабочие местного комбината Baltfet похитили с предприятия 20 канистр с метиловым спиртом и разлили их содержимое в водочные бутылки с этикетками дорогих марок. В результате отравления погибли 68 человек, 43 человека стали инвалидами. Осуждены за отравление были 19 человек.

В России предложили бороться с палёным алкоголем по-новому — Секрет фирмы

«У нас бытовой газ денатурируют, в него специально добавляют неприятно пахнущие вещества. Вот точно также нужно поступать с метиловым спиртом. Весь мир добавляет битрекс», — подчеркнул эксперт в беседе с радиостанцией «Говорит Москва».

По словам Шапкина, в 2006 году группа депутатов вносила в Госдуму написанный им законопроект о денатурировании метилового спирта, но документ так и не приняли. Глава Центра подчеркнул, что нужно срочно принимать меры, так как в России планируется увеличение производства метилового спирта. Он напомнил, что 6,4% смертей в стране происходят из-за потребления спиртной продукции. В год алкогольное отправление происходит у порядка 700 000 человек. То есть каждый день в России два человека умирают от суррогатного алкоголя, сказал Шапкин.

«Спирта метилового у нас производится примерно в 20 раз больше, чем спирта этилового, который используют для производства водки. Мало того, ещё собираются производство увеличить в пять раз до 2030 года. Если не принимать срочных мер, то будет так и дальше происходить», — добавил он.

Законопроект с предложением денатурировать метиловый спирт последний раз направляли в правительство в августе 2021 года, но Минпромторг его отклонил. Ведомство обосновало отказ тем, что добавление битрекса снизит качество метилового спирта.

Правительство — против

Шапкин отметил, что по ГОСТам допускается 0,15% посторонних примесей, а в его документе предлагается добавить 0,0001%. Это никак не повлияет на характеристику метилового спирта, на его экспортный потенциал, заявил он.

Власти Оренбургской области, где произошло массовое отравление суррогатным алкоголем, нашли ешё один способ борьбы с палёным алкоголем. Они предложили обменивать купленные немаркированные бутылки спиртного на продуктовый набор. В пресс-службе правительства подчеркнули, что набор стоит дороже, чем алкоголь неизвестного происхождения. Для получения набора человек должен назвать место, где покупал палёный напиток.

Фото: Pixabay, Pixabay License

Многочисленные применения метанола от одежды до топлива: основные продукты и технологии | Инновация

Универсальный возобновляемый ресурс
, помогающий людям
жить лучше

* По данным компании, использующей нашу технологию

Метанол, также известный как метиловый спирт, является универсальным химическим веществом, широко используемым в промышленных целях и широко распространенным в нашей повседневной жизни. Его эффективность в качестве энергоносителя сделала его все более распространенным в качестве топлива для заводов и для производства электроэнергии.Потенциальные возможности использования метанола в качестве экологически безопасного источника топлива огромны, и во всем мире растет спрос на него как на многообещающий ресурс для новой эры чистой энергии. MGC — единственный комплексный производитель метанола с полным спектром продуктов и технологий, поддерживаемый глобальной производственной сетью.

Метанол — встречается повсеместно в природе

Метанол — это разновидность спирта, которая производится в основном из природного газа. Это основной материал в уксусной кислоте и формальдегиде, а в последние годы он также все чаще используется в этилене и пропилене.Смешивание метанола с подобными веществами позволяет использовать его в качестве промежуточного материала для производства буквально тысяч метанола и его производных продуктов, используемых практически во всех сферах нашей жизни. Метанол и его производные, такие как уксусная кислота и формальдегид, образующиеся в результате химических реакций, используются в качестве основных материалов в акриловом пластике; синтетические ткани и волокна, используемые для изготовления одежды; клеи, краски и фанера, используемые в строительстве; и как химический агент в фармацевтике и агрохимии.Его бесчисленное множество применений сделали метанол повсеместным в нашей жизни и во всем обществе.

Использование метанола

Mitsubishi Gas Chemical — единственный в мире комплексный производитель метанола

В 1952 году Mitsubishi Gas Chemical стала первой компанией в Японии, которая успешно синтезировала природный газ в метанол. Более десяти лет MGC производила метанол и производные продукты на одном заводе в Ниигате на севере Японии. В 1970-х годах мы увеличили наши производственные мощности и открыли заводы за границей, чтобы быть ближе к более дешевым исходным материалам, чтобы удовлетворить быстро растущий спрос и повысить нашу конкурентоспособность.Разработанные производственные технологии и методы добычи природного газа вывели нас на передовые позиции в отрасли производства метанола, и мы начали наши усилия по созданию глобальной сети производства и продаж.

Вскоре мы начали использовать нашу запатентованную технологию для производства и поставки метанола на местном уровне и во все регионы мира через специально спроектированные танкеры. За более чем 60 лет непрерывного расширения и диверсификации нашей деятельности мы превратились в ведущего мирового поставщика метана с полностью интегрированной глобальной сетью, ежегодно производящей и поставляющей около двух метанов.5 миллионов тонн метана. Заграничные заводы MGC поставляют 40% от общего объема метанола, который Япония импортирует каждый год. Наши технологии, наши сети и наш опыт делают нас единственным в мире производителем метанола и его производных.

Метанол — безопасный, чистый и универсальный источник энергии будущего

Универсальность метанола делает его обычным топливным ресурсом в электроэнергетике. В MGC мы используем метанол в качестве источника топлива не только в жидкой форме, но и в виде высокоэффективных батарей топливных элементов.В местах и ​​условиях, в которых использование коммерческой энергии нецелесообразно, в настоящее время обычно используются аккумуляторные батареи, солнечные элементы и газовые двигатели-генераторы. Топливные элементы на метаноле прямого действия (DMFC) MGC предлагают еще одно решение, не имеющее себе равных по своей эффективности и универсальности.

Использование метанола

В отличие от стандартных водородных топливных элементов, которые используют газообразный водород в качестве источника топлива, DMFC использует уникальный метамикс концентрированного 54% ​​сжиженного метанола. Концентрированное топливо обеспечивает стабильное производство энергии до тех пор, пока его хватает, что делает его более стабильным, чем водород, а также меньшим по весу и более компактным, что упрощает его хранение и транспортировку.Это делает его идеальным топливом для выработки электроэнергии в чрезвычайных ситуациях, например, после стихийного бедствия, в качестве резервного источника топлива и в качестве основного источника топлива для объектов, находящихся вне досягаемости электрических сетей. Портативные источники питания, использующие DMFC, также тише, чем бензиновые генераторы, и не выделяют вредных газов, таких как оксид углерода или оксид азота. Это делает DMFC подходящим для проектов и мероприятий, проводимых как снаружи, так и внутри помещений. Снаружи генераторы DMFC практически бесшумны с расстояния всего 2-3 метра, а всего четыре литра метамикса могут обеспечить питание 200-ваттного генератора более восьми часов.Его универсальность, безопасность, надежность и экологичность сделают метанол основным источником энергии в будущем.

Bonus Feature! Питьевой этанол,


непитьевой метанол

Этанол (этиловый спирт) и метанол (метиловый спирт) очень похожи, но очень разные. Оба являются спиртами, но этанол создается из ферментированного крахмала и сахара, который содержится в зернах, а метанол — из природного газа, угля и биомассы. Их молекулярные структуры различаются всего на несколько молекул, но это небольшое изменение придает им совершенно разные свойства.Наиболее важным отличием является то, что этанол — это питьевая форма алкоголя, в то время как метанол очень токсичен при употреблении.

Разница между этанолом и метанолом

Метиловый спирт — обзор

8.6 Процессы на основе метанола

Метанол, вероятно, является одним из самых универсальных растворителей в промышленности по переработке природного газа. Исторически метанол был первым коммерческим органическим физическим растворителем и использовался для ингибирования гидратов, дегидратации, очистки газа от серы и извлечения жидкостей (Kohl and Nielsen, 1997).Большинство этих применений связано с низкими температурами, когда физические свойства метанола предпочтительны по сравнению с другими растворителями, которые вызывают проблемы с высокой вязкостью или даже с образованием твердых частиц. Работа при низких температурах имеет тенденцию устранять самый существенный недостаток метанола — высокие потери растворителя. Кроме того, метанол является относительно недорогим и простым в производстве растворителем, что делает его очень привлекательной альтернативой для приложений обработки газа.

Метанол имеет благоприятные физические свойства по сравнению с другими растворителями, за исключением давления пара.Преимущества низкой вязкости метанола при низкой температуре проявляются в улучшении перепада давления в холодильной камере нагнетательного оборудования и улучшении теплопередачи. Метанол имеет гораздо более низкое поверхностное натяжение по сравнению с другими растворителями. Высокое поверхностное натяжение имеет тенденцию вызывать проблемы пенообразования в контакторах. Метанольные процессы, вероятно, не подвержены вспениванию. Однако основным недостатком метанола является высокое давление пара, которое в несколько раз больше, чем у гликолей или аминов.Чтобы свести к минимуму потери метанола и улучшить абсорбцию воды и кислого газа, температура абсорбера или сепаратора обычно ниже -20 ° F.

Высокое давление паров метанола поначалу может показаться значительным недостатком из-за высоких потерь растворителя. Однако высокое давление пара также имеет значительные преимущества. Хотя это часто не рассматривается, отсутствие тщательного смешивания газа и растворителя может создать серьезные проблемы. Из-за высокого давления пара метанол полностью смешивается с газовым потоком перед холодным боксом.Гликоли, поскольку они не испаряются полностью, могут потребовать специальных сопел и их размещения в холодильной камере для предотвращения замерзания. Перенос растворителя в другие последующие процессы также может представлять серьезную проблему. Поскольку метанол более летуч, чем гликоли, амины и другие физические растворители, включая тощее масло, метанол обычно не используется на стадии регенерации этих последующих процессов. Отгонная колонна концентрирует метанол в конденсаторе верхнего погона, откуда его можно удалить и очистить.К сожалению, если гликоли переносятся на аминовые звенья, гликоль концентрируется в растворе и потенциально начинает разлагаться и, возможно, разбавлять раствор амина.

Использование метанола в дальнейшем использовалось при разработке процесса Rectisol либо отдельно, либо в виде смесей толуол-метанол, используемых для более селективного удаления сероводорода и перехода диоксида углерода в верхний погон (Ranke and Mohr, 1985). Толуол имеет дополнительное преимущество, поскольку карбонилсульфид более растворим в толуоле, чем в метаноле.Процесс Rectisol был в первую очередь разработан для удаления как диоксида углерода, так и сероводорода (наряду с другими серосодержащими веществами) из газовых потоков, возникающих в результате частичного окисления угля, нефти и нефтяных остатков. Способность метанола поглощать эти нежелательные компоненты сделала его предпочтительным естественным растворителем. К сожалению, при низких температурах метанол также имеет высокое сродство к углеводородным компонентам газовых потоков. Например, пропан более растворим в метаноле, чем в диоксиде углерода.Существует две версии процесса Rectisol — двухэтапный и однократный. Первым этапом двухстадийного процесса является десульфуризация перед конверсией сдвига; концентрации сероводорода и диоксида углерода составляют примерно 1% и 5% по объему соответственно. Регенерация метанола после обессеривания подаваемого газа дает исходное сырье с высоким содержанием серы для извлечения серы. Прямоточный процесс применим только для продуктов частичного окисления под высоким давлением. Однопроходный процесс также применим, когда соотношение сероводорода к диоксиду углерода неблагоприятно, в районе 1:50 (Esteban et al., 2000).

Комбинированный физико-химический процесс очистки, в котором алканоламин (моно- или диэтаноламин), смешанный с метанолом, является более успешным, чем один физический растворитель, используемый на многих газоочистных установках. Основное преимущество этого растворителя заключается в хорошей физической абсорбции компонента физического растворителя в сочетании с химической реакцией амина. Комбинация химически активного амина с полярным физическим растворителем с низкой температурой кипения, таким как метанол, дает основные преимущества при абсорбции диоксида углерода и компонентов серы, а именно: (1) низкое содержание серы в получаемом газе, (2) низкое содержание углерода. диоксида в очищенном газе, (3) удаление путем абсорбции микрокомпонентов, таких как цианистый водород, карбонилсульфид, производные меркаптана и производные углеводородов с более высокой молекулярной массой, (4) относительно низкая температура регенерации, поскольку метанол имеет точку кипения ниже, чем температура кипения воды и (5) растворитель не вызывает коррозии, поэтому можно использовать оборудование из углеродистой стали.

Недавно был разработан процесс с использованием метанола, который позволяет одновременно обезвоживать, удалять кислый газ и контролировать точку росы по углеводородам (Rojey and Larue, 1988; Rojey et al., 1990). IFPEXOL-1 используется для удаления воды и контроля точки росы по углеводородам; Процесс IFPEXOL-2 используется для удаления кислых газов. Новая концепция, лежащая в основе процесса IFPEXOL-1, заключается в использовании части водонасыщенного входящего сырья для извлечения метанола из водной части низкотемпературного сепаратора.Такой подход решил основную проблему с закачкой метанола на крупных предприятиях — регенерацию метанола путем дистилляции. Помимо этого очень простого открытия, холодная часть процесса удивительно похожа на базовый процесс закачки метанола. Модификации процесса включают промывку водой углеводородной жидкости из низкотемпературного сепаратора для улучшения извлечения метанола. Процесс удаления кислого газа IFPEXOL-2 очень похож на процесс аминового типа, за исключением рабочих температур.Поглотитель работает при температуре ниже -20 ° F, чтобы минимизировать потери метанола, а регенератор работает при давлении около 90 фунтов на квадратный дюйм. Для регенерации метанола требуется охлаждение конденсатора регенератора. Этот процесс обычно следует процессу IFPEXOL-1, поэтому чрезмерное поглощение углеводородов не является такой большой проблемой (Minkkinen and Jonchere, 1997).

Метиловый спирт | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Метиловый спирт (METH-uhl AL-ko-hol) — прозрачная, бесцветная, легковоспламеняющаяся, токсичная жидкость со слегка алкогольным запахом и вкусом.Метиловый спирт — это простейший спирт, семейство органических соединений, характеризующихся наличием одной или нескольких гидроксильных (-ОН) групп.

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Метанол; древесный спирт; древесный спирт; карбинол

ФОРМУЛА:

CH 3 OH

ЭЛЕМЕНТЫ:

Углерод, водород, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Спирт (органический)

СОСТОЯНИЕ:

Жидкость

32 МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС:

.04 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

−97,53 ° C (−143,6 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

64,6 ° C (148 ° F)

РАСТВОРИМОСТЬ:

Смешивается с водой, этиловым спиртом, эфиром , ацетон и многие другие органические растворители

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Метиловый спирт встречается в естественных условиях у растений и животных, включая человека, как продукт метаболических реакций, протекающих во всех организмах. Это также происходит в атмосфере в результате разложения мертвых организмов в почве.Ни один из этих источников не используется для промышленного производства метилового спирта. Вместо этого основным методом получения метилового спирта является реакция монооксида углерода с водой при температуре около 250 ° C (480 ° F) и давлении от 50 до 100 атмосфер над смешанным катализатором из меди, оксида цинка и алюминия. окись. Предпринимаются попытки разработать другие методы синтеза метилового спирта. В одном процессе, например, простые углеводороды, такие как метан, окисляются над катализатором из металлического молибдена с образованием спирта.Однако ни один из экспериментальных методов, разработанных для производства метилового спирта, еще не может конкурировать с традиционным процессом монооксид углерода-водород.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ОПАСНОСТИ

Потребление метилового спирта в США в 2005 году достигло примерно 12 миллиардов литров (3 миллиардов галлонов). Наибольший спрос на соединение возник в производстве МТБЭ (метил- трет -бутиловый эфир), добавки к бензину, используемой для повышения эффективности сгорания топлива и уменьшения выбросов загрязняющих веществ в атмосферу.Спрос на добавку быстро увеличился после того, как Конгресс США принял поправки к Закону о чистом воздухе 1990 года, требующие значительного сокращения выбросов определенных загрязняющих веществ в атмосферу. Однако десять лет спустя возникли серьезные вопросы о возможных серьезных опасностях для окружающей среды, связанных с выбросом МТБЭ в почву. В последние несколько лет энтузиазм по поводу использования МТБЭ начал исчезать, и ряд штатов ввели запрет на его использование в качестве присадки к бензину. В результате этих действий спрос на метиловый спирт для производства МТБЭ за последние несколько лет резко упал.

Следующий по важности спрос на метиловый спирт — это сырье для синтеза многих важных органических соединений, включая формальдегид; уксусная кислота; хлорметаны, соединения, в которых гидроксильная группа и / или один или несколько водородов заменены фтором, хлором, бромом и / или йодом; метилметакрилат, соединение, из которого сделаны акриловые пластмассы; метиламины, источник еще одного важного класса пластиков, диметилтерефталата, мономера еще одного класса пластиков; и другие товары.

Интересные факты

  • Когда-то основным методом производства метилового спирта было нагревание древесины в замкнутом пространстве, что и объясняет распространенное и популярное название этого соединения — «древесный спирт».
  • Метиловый спирт был впервые выделен, хотя и не в чистом виде, английским химиком и физиком Робертом Бойлем (1627–1691), хотя это соединение не синтезировалось еще два столетия. Затем он был произведен французским химиком Пьером Эженом Марселином Бертло (1827–1907).

Относительно небольшие количества метилового спирта используются в ряде других применений, в том числе:

  • В качестве растворителя для бытовых и промышленных товаров;
  • В качестве средства для борьбы с обледенением;
  • При приготовлении жидкостей для бальзамирования;
  • В качестве смягчителя пластмасс;
  • В качестве топлива для походных печей, паяльных горелок и гоночных автомобилей;
  • В средствах для удаления краски;
  • В качестве антифриза и жидкости для омывания лобового стекла; и
  • При производстве ряда фармацевтических препаратов, включая стрептомицин, витамины и гормоны.

Метиловый спирт опасен как для безопасности, так и для здоровья. Он легко воспламеняется, а при соответствующей смеси воздуха — взрывоопасен. Он также очень токсичен при приеме внутрь, вызывая различные эффекты, включая помутнение зрения, головную боль, головокружение, сонливость и тошноту. Хотя смертельная доза обычно находится в диапазоне от 100 до 250 мл, сообщалось о случаях смерти человека после употребления менее 30 мл соединения. Особому риску отравления метанолом подвергаются люди, которые работают с метиловым спиртом, включая переплетчиков, красильщиков, литейщиков, мастеров золочения, шляпников, мастеров чернил, лаборантов, художников, фоторедакторов и химиков.Доступность соединения и продуктов, в состав которых оно входит, означает, что каждый, кто использует такие продукты, должен знать о рисках для здоровья, связанных с их использованием. В случае проглатывания метилового спирта требуется немедленная медицинская помощь.

Слова, которые нужно знать

МЕТАБОЛИЗМ
Биологический процесс, который включает в себя все химические реакции, происходящие в клетках, посредством которых жиры, углеводы и другие соединения расщепляются для производства энергии и соединений, необходимых для создания новых клеток. и ткани.
РАЗЛИЧНЫЙ
можно смешивать; особенно относится к смешиванию одной жидкости с другой.
МОНОМЕР
Небольшая молекула, используемая в реакциях полимеризации для получения очень больших молекул, в которых мономер повторяется сотни или тысячи раз.
РАСТВОРИТЕЛЬ
Жидкость, растворяющая другое вещество.
СИНТЕЗ
Химическая реакция, в которой некоторый желаемый химический продукт образуется из простых исходных химикатов или реагентов.

ДЛЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ

«Паспорт безопасности материала: метиловый спирт, реагент ACS, 99,8% (ГХ)». Химический факультет Университета штата Айова. http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/methanol.htm (доступ 17 октября 2005 г.).

МакГрат, Кимберли А. «Метанол». Мир научных открытий , 2-е издание. Детройт, Мичиган: Гейл, 1999.

«Метанол». Агентство по охране окружающей среды США. Сеть передачи технологий, веб-сайт по токсичным веществам в воздухе.http://www.epa.gov/ttn/atw/hlthef/methanol.html (доступ 17 октября 2005 г.).

Салоки, Чарльз и Карлин Блэк Кейли. «Метанол». Документ технической поддержки: Toxicology Clandestine Drug Labs / Methamphetamine, Volume 1, Number 10. http://www.oehha.ca.gov/public_info/pdf/TSD%20Methanol%20Meth%20Labs%2010’8’03.pdf (дата обращения: 17 октября 2005 г.).

Министерство здравоохранения и социальных служб США. «Токсичность метанола». Американский семейный врач (январь 1993 г.): 163-171.

См. Также Окись углерода; Формальдегид

Газ в метанол — PetroWiki

Природный газ — это сырье, используемое в большинстве мировых производств метанола. Метанол — это первичный жидкий нефтехимический продукт, производимый из возобновляемых и невозобновляемых ископаемых видов топлива, содержащих углерод и водород. Метанол, содержащий один атом углерода, является простейшим спиртом. Это бесцветная безвкусная жидкость, широко известная как «древесный спирт».

Мертвый газ можно монетизировать, производя химический (или топливный) метанол и отправляя его на рынок.С 1980-х годов произошли значительные изменения в способах работы рынка метанола. Удаленные производители метанола начали завоевывать долю рынка на давно созданных производственных площадках, расположенных рядом с потребителями. Движущей силой этих изменений была экономика газа. По мере роста спроса на газ производители метанола в Северной Америке и Европе были вытеснены. Поскольку метанол можно легко транспортировать, производство метанола перенесено в отдаленные районы, где газ дешевле.

Использование метанола

Метанол — это химический строительный блок, используемый для производства формальдегида, уксусной кислоты и множества других химических промежуточных продуктов. На рис. 1 показан ассортимент продуктов, полученных из метанола. Значительное количество метанола используется для производства метил-трет-бутилового эфира, добавки, используемой в более чистом бензине. Метанол является одним из видов топлива, которое может заменить бензин или дизельное топливо в легковых автомобилях, легких грузовиках, а также тяжелых грузовиках и автобусах. Благодаря своим выдающимся характеристикам и характеристикам пожарной безопасности, метанол является единственным топливом, используемым в гоночных автомобилях типа Индианаполис. Метанол также широко считается ведущим кандидатом в качестве топлива для автомобильных топливных элементов.

  • Рис. 1. Косвенные пути GTL к монетизации газа.

История

Метанол впервые был получен методом деструктивной перегонки древесины. По мере роста спроса были разработаны синтетические процессы для экономичного производства метанола. Баденский анилиновый и содовый завод / Badische Anilin- und Soda-Fabrik (BASF), который выполнил большую часть новаторских работ в области химии синтез-газа, получил первый патент на производство метанола в 1913 году.Первый завод по производству синтетического метанола промышленного масштаба был запущен в 1923 году на заводе BASF в Леуне. Процесс производства метанола основан на катализаторе цинк / хрома, который превращает оксиды углерода и водород в метанол при давлении 300 бар и температурах, превышающих 300 ° C. Высокое давление не только наложило ограничения на максимальный размер оборудования, но и привело к высокому потреблению энергии на тонну продукта. В начале 1970-х годов был коммерциализирован синтез метанола под низким давлением, разработанный Imperial Chemical Industries (ICI), который был основан на медном катализаторе, работающем при более низких давлениях (<100 бар) и температурах (от 200 до 300 ° C).Этот процесс назывался метанольным процессом низкого давления ICI.

Процесс метанола

Производство метанола обычно требует трех этапов:

  • Подготовка синтез-газа
  • Синтез метанола
  • Очистка / дистилляция метанола

Подготовка синтез-газа

Подготовка синтез-газа очень похожа на процесс преобразования газа в жидкости (GTL) Фишера-Тропша (FT), но основное различие заключается в масштабе производства синтез-газа. Синтез-газ для синтеза метанола может быть получен путем частичного окисления (POX) или парового риформинга исходного природного газа.Для природного газа с небольшим содержанием тяжелых углеводородов и примесей серы установка парового риформинга считается наиболее рентабельной, с лучшей надежностью и более высокой энергоэффективностью. Установки на основе POX, как правило, больше подходят для производства синтез-газа из тяжелого углеводородного сырья (например, мазута). Установка на основе POX для подачи природного газа требует большей воздухоразделительной установки и обычно производит субстехиометрический синтез-газ, который требует дополнительной обработки для синтеза метанола.

Паровой риформинг природного газа возможен по любой из следующих схем:

  • Трубчатый риформинг с печью риформинга с пламенем
  • Комбинированный риформинг с печью риформинга с обогревом с последующим автотермическим риформингом с продувкой кислородом (ATR)
  • Теплообменный риформинг без трубчатой ​​печи риформинга, но с ATR

Синтез метанола

Все коммерческие заводы по производству метанола в настоящее время используют технологию газофазного синтеза. Давление в контуре синтеза, тип используемого реактора и метод утилизации отходящего тепла широко различают схемы синтеза метанола в газовой фазе.Во всех современных процессах получения метанола большой мощности используются контуры синтеза низкого давления с катализаторами на основе меди. Реакторы быстрого охлаждения, многослойные реакторы с промежуточным охлаждением или изотермические реакторы используются для минимизации размера реактора и максимизации утилизации отходящего тепла технологического процесса.

Очистка / дистилляция метанола

Сырой метанол, полученный из реактора газофазного синтеза, в котором используется синтез-газ со стехиометрическим числом [стехиометрическое число — молярное соотношение (H 2 — CO 2 ) / (CO + CO 2 )], равное 2 или выше будет избыток воды (от 25 до 35%).Помимо удаления более легких компонентов в колонне долива, эта вода и другие тяжелые компоненты удаляются в колонне очистки. Тепловая нагрузка ребойлера обычно достигается за счет охлаждения синтез-газа в передней части установки. Обычно используется двух- или трехколонная дистилляционная схема.

Схемы дистилляции метанола, используемые разными лицензиарами, похожи. Схема двухколонной дистилляции обеспечивает низкие капитальные затраты, а схема дистилляции с тремя колоннами обеспечивает низкое энергопотребление.Обычно выбирается схема, которая лучше интегрируется с секцией подготовки и синтеза синтез-газа. Несколько поставщиков технологий лицензируют технологический процесс для метанола:

  • Synetix
  • Лурги
  • Хальдор Топсе
  • Митсубиси Кемикалс
  • KBR

Критерии отбора

Еще несколько лет назад размер крупномасштабного однопоточного завода по производству метанола считался от 2000 до 2500 метрических тонн в день. Однако эффект масштаба и рыночные условия стимулируют тенденцию к строительству более крупных заводов с производительностью более 3 000 тысяч тонн в день.В настоящее время строятся два завода мощностью 5000 метрических тонн в сутки, и обсуждается несколько крупных заводов по производству метанола. Типичное потребление газа для завода по производству метанола мирового масштаба колеблется от 28 до 31 миллиона БТЕ на метрическую тонну продукта в зависимости от НТС сырья; [1] [2] , таким образом, завод по производству метанола мощностью 5000 метрических тонн в день будет использовать примерно 157 миллионов кубических футов газа в сутки. При сроке службы проекта 20 лет требуется, чтобы размер газового месторождения составлял не менее 1,15 трлн куб. Футов, чтобы поддерживать завод такого размера.

Экономика метанола очень зависит от стоимости производства и отпускной цены метанола. Рынок метанола нестабилен и конкурентоспособен с большими колебаниями цен. Основными составляющими себестоимости производства метанола являются цена на газ и инвестиционная стоимость завода. В ряде литературных источников [1] [3] представлены инвестиционные затраты на установки метанола на основе парового риформинга. Ожидается, что инвестиционные затраты на крупномасштабные заводы по производству метанола, основанные на передовых технологиях производства синтез-газа, будут ниже.Производитель в удаленном месте также должен учитывать транспортные расходы при транспортировке метанольного продукта на рынок.

Спрос на метанол

Поэтапный отказ от метил-трет-бутилового эфира (МТБЭ) в США повлияет на мировой спрос на метанол; однако ожидается, что прекращение производства будет медленным и длительным. Рынок метанола в настоящее время насыщен имеющимися мощностями. Ожидается, что к 2004–2005 гг. Будут введены в строй новые заводы большой мощности.

Рынок метанола насыщен; однако ожидается, что будут построены новые заводы.В будущем новое низкозатратное производство вытеснит существующих высокозатратных производителей, если не будут созданы новые области применения метанола. Помимо традиционных рынков, метанол имеет потенциал для использования в различных сферах: выработка энергии с помощью топливных элементов, в качестве транспортного топлива непосредственно или с помощью топливных элементов, а также в качестве сырья для производства олефинов. Эти новые области применения, если они будут реализованы, могут привести к резкому увеличению спроса на заводы по производству метанола.

Список литературы

  1. 1.0 1,1 Хайд, Дж. И Косс, У. 2001. Технология мегаметанола Lurgi открывает дверь в новую эру в области переработки и сбыта продукции. Документ, представленный на Симпозиуме по конверсии природного газа 2001 г., Гирдвуд, Аляска, 17–22 июня.
  2. ↑ ЛеБлан, Дж. Р. 1994. Экономические соображения для новых проектов по производству метанола. Hydrocarbon Technology Intl.
  3. ↑ Фитцпатрик, Т. 2000. LCM — На пути к дешевому метанолу. Документ, представленный на Всемирной конференции по метанолу 2000 г., Копенгаген, Дания, 8–10 ноября.

Интересные статьи в OnePetro

Используйте этот раздел, чтобы перечислить статьи в OnePetro, которые читатель, желающий узнать больше, обязательно должен прочитать

Внешние ссылки

Используйте этот раздел, чтобы предоставить ссылки на соответствующие материалы на веб-сайтах, отличных от PetroWiki и OnePetro.

См. Также

Варианты утилизации газа

Газ для жидкостей (GTL)

Газ в энергию

Газопроводы

Газ как сырье для удобрений

Монетизация многоразового газа

Мель газа

Транспортировка попутного газа в виде гидратов

PEH: Monetizing_Straarded_Gas

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Синтез уксусной кислоты через гидрокарбоксилирование метанола с помощью CO2 и h3

Каталитическая система для синтеза уксусной кислоты

Целевая реакция эффективно катализировалась биметаллическим катализатором Ru – Rh с использованием имидазола в качестве лиганда и LiI в качестве промотора в 1,3-диметилхлориде. -2-имидазолидинон (DMI) в более мягких условиях (таблица 1).Уксусная кислота была преобладающим продуктом, а другие продукты были незначительными в реакционном растворе (дополнительный рис. 1а). Частота оборота (TOF) уксусной кислоты достигла 30,8 ч -1 , а выход уксусной кислоты в пересчете на метанол составил 70,3% (запись 1). Остальной метанол был преобразован в CH 4 . Очень интересно, что CO в газовой пробе почти не обнаруживается (дополнительный рис. 1b).

Таблица 1 Гидрококсилирование метанола с использованием различных каталитических систем.

Лиганд имел решающее значение для каталитических свойств. Без лиганда катализатор был нестабильным, с гораздо более низкой активностью и селективностью (запись 2). Мы также пробовали другие лиганды, но результаты были неудовлетворительными (записи 3–6). Итак, имидазол был подходящим лигандом для реакции. Высокая эффективность имидазола в этой реакции должна быть обусловлена ​​его хорошей координационной способностью с активным центром, что будет подробно обсуждаться в следующем абзаце. Промотор также был незаменим в этой реакции.Без промотора уксусная кислота не образовывалась, и катализатор был нестабильным (запись 7). Когда использовали промоторы с другими катионами (Na + , K + и Sn 4+ ) или анионами (Cl и Br ), результаты были плохими (записи 8–13). Следовательно, LiI был лучшим промотором в катализе целевой реакции. Лучшая характеристика катиона лития может быть связана с его более сильной кислотностью Льюиса и правильным размером иона, которые могут обеспечивать соответствующие координационные центры во время реакции.Превосходство иодид-аниона можно объяснить его более сильной нуклеофильностью, которая облегчит образование связи C – C при образовании уксусной кислоты.

Мы протестировали Ru 3 (CO) 12 в качестве единственного катализатора, но без образования уксусной кислоты (запись 14). Когда мы попробовали отдельно Rh 2 (OAc) 4 , уксусная кислота образовалась с меньшей скоростью (запись 15). Таким образом, комплекс Rh был основным катализатором, а комплекс Ru был сокатализатором. Мы объединили Rh 2 (OAc) 4 с другими соединениями Ru, такими как RuO 2 или Ru (PPh 3 ) 3 Cl 2 , но результаты реакции были неудовлетворительными (записи 16, 17).Мы также объединили Ru 3 (CO) 12 с другими соединениями Rh, такими как RhCl 3 · 3H 2 O или Rh (CO) H 2 (PPh 3 ) 3 , но эффективность также была неудовлетворительной (записи 18, 19). Очевидно, что между Ru – Rh катализаторами существовал синергетический эффект в ускорении реакции (запись 1). Превосходство Ru 3 (CO) 12 / Rh 2 (OAc) 4 в производстве уксусной кислоты можно объяснить их способностью вызывать синергетический эффект.

Эффект растворителя также важен для реакции. На основе Ru 3 (CO) 12 / Rh 2 (OAc) 4 , имидазола и LiI были протестированы другие растворители, но каталитические характеристики были плохими (записи 20–24). Когда использовали другие растворители, такие как ДМФА, тетрагидрофуран, циклогексан и вода, комплекс металла разлагался во время реакции, и наблюдались явные черные осадки. Результаты показывают, что DMI может стабилизировать катализатор.Как слабое основание Льюиса, DMI также может способствовать поглощению и активации кислого CO 2 . Более того, DMI стабилен в атмосфере H 2 , и образование уксусной кислоты из ацетата в Rh 2 (OAc) 4 было исключено, поскольку реакция не происходила, когда в качестве реагента использовался только H 2 . (Запись 25). Следовательно, каталитическая система, состоящая из Ru 3 (CO) 12 , Rh 2 (OAc) 4 , имидазола, LiI и DMI, была лучшей для целевой реакции.

Влияние параметров реакции

На основе оптимизированной каталитической системы мы изучили влияние температуры реакции, давления и дозировки каждого компонента катализатора на реакцию. На рис. 2 показан TOF уксусной кислоты при различных температурах. Уксусную кислоту нельзя было обнаружить, когда реакцию проводили при 170 ° C, и она выделялась в заметном количестве при повышении температуры до 180 ° C. Активность неуклонно возрастала с повышением температуры до 200 ° C.Время TOF уксусной кислоты при 200 ° C достигло 30,8 ч -1 и медленно увеличивалось при дальнейшем повышении температуры.

Рис. 2: Время пролета уксусной кислоты при различных температурах.

Состояние: 40 мкмоль Ru 3 (CO) 12 и 40 мкмоль Rh 2 (OAc) 4 (на основе металлов), 0,75 ммоль имидазола, 3 ммоль LiI, 2 мл DMI, 12 ммоль MeOH , 4 МПа CO 2 и 4 МПа H 2 (при комнатной температуре) и 12 ч. TOF обозначает количество молей уксусной кислоты, произведенное на моль катализатора Rh в час в установившемся состоянии.

Результаты на рис. 2 показывают, что 200 ° C является подходящей температурой. Мы дополнительно изучили влияние других параметров на реакцию при этой температуре, и результаты представлены в таблице 2. Давление реакционных газов (CO 2 и H 2 ), очевидно, повлияло на реакцию. При фиксированном соотношении CO 2 и H 2 (1: 1) выход уксусной кислоты заметно увеличивался при повышении общего давления с 2 до 10 МПа (записи 1–5). При фиксированном общем давлении 8 МПа соотношение CO 2 и H 2 также влияло на реакцию, и самый высокий выход уксусной кислоты был получен при соотношении 1: 1 (записи 4, 6, 7).В отсутствие CO 2 или H 2 реакция не происходила (записи 8, 9). Следовательно, как CO 2 , так и H 2 необходимы для образования уксусной кислоты. Эти результаты продемонстрировали, что уксусная кислота не образовывалась из CO в Ru 3 (CO) 12 через карбонилирование метанола, и DMI был стабильным в условиях реакции.

Таблица 2 Влияние параметров реакции на гидрокарбоксилирование метанола.

Дозировки имидазола и LiI также значительно влияли на реакцию.Выход уксусной кислоты был максимальным при использовании 750 мкмоль имидазола (записи 4, 10, 11), а самый высокий выход наблюдался при дозировке LiI 3 ммоль (записи 4, 12, 13). Результаты показывают, что избыточное количество имидазола или LiI не способствует реакции. Основная причина может заключаться в том, что активные центры были заняты избытком имидазола или йодид-анионов из-за их хорошей координационной способности, и реакция соответственно ингибировалась. Соотношение атомов Ru и Rh также влияет на выход реакции.При одинаковом общем количестве Ru и Rh (80 мкмоль) 40 мкмоль Ru + 40 мкмоль Rh дали самый высокий выход уксусной кислоты (записи 4, 14, 15). Как и ожидалось, общий выход уксусной кислоты увеличивался с увеличением дозировки катализатора (записи 4, 16, 17), но он был менее чувствительным, когда количество катализатора было достаточно большим. Приведенные выше результаты показывают, что условия реакции в записи 1 таблицы 1 были оптимальными.

Возможность повторного использования

Для изучения возможности повторного использования каталитической системы уксусную кислоту, образовавшуюся в реакционной системе, удаляли в вакуумной печи при 85 ° C в течение 5 часов, и анализ ГХ показал, что уксусная кислота, оставшаяся в реакторе, была незначительной. после процесса вакуумирования каталитическую систему использовали непосредственно для следующего цикла.Результаты показали, что каталитическая активность существенно не изменилась после пяти циклов, а тонна уксусной кислоты достигла 1022 за пять циклов. (Рис. 3).

Рис. 3: Результаты теста на переработку.

Состояние: 40 мкмоль Ru 3 (CO) 12 и 40 мкмоль Rh 2 (OAc) 4 (на основе металлов), 0,75 ммоль имидазола, 3 ммоль LiI, 2 мл DMI, 12 ммоль MeOH , 4 МПа CO 2 и 4 МПа H 2 (при комнатной температуре), 200 ° C, 12 ч.TON обозначает количество моль уксусной кислоты, полученное на моль катализатора Rh.

Время реакции

На рисунке 4 показано время реакции. Количество уксусной кислоты медленно увеличивалось вначале (0–3 ч), главным образом потому, что уксусная кислота реагировала с метанолом с образованием метилацетата. После этого количество уксусной кислоты постоянно увеличивалось (3–9 ч). Реакция замедлялась при постепенном израсходовании метанола (9–12 ч). Как и ожидалось, при расходе метанола первоначально образовавшийся метилацетат превращался в уксусную кислоту из-за обратной этерификации.Потребление CO 2 напрямую связано с производством уксусной кислоты. Количество CH 4 , образовавшееся в реакции, было незначительным. Удивительно, но во всем процессе CO почти не обнаруживался, а образование спиртов было незначительным.

Рис. 4. Динамика гидрокарбоксилирования метанола.

( a ) Содержание жидкости, ( b ) содержание газа. Условия: 40 мкмоль Ru 3 (CO) 12 и 40 мкмоль Rh 2 (OAc) 4 (на основе металлов), 0.75 ммоль имидазола, 3 ммоль LiI, 2 мл DMI, 12 ммоль MeOH, 4 МПа CO 2 и 4 МПа H 2 (при комнатной температуре), 200 ° C.

Роль имидазола

Чтобы понять приведенные выше результаты, мы изучили гидрирование CO с использованием каталитической системы. Результаты показали, что образовалось большое количество спиртов и CH 4 , и имидазол не оказал очевидного влияния на реакцию (дополнительные рисунки 2 и 3). Когда мы попробовали гидрирование CO 2 без имидазола, в реакции образовались значительные количества CO, спиртов и CH 4 (дополнительный рис.4). Поскольку CO является хорошо известным промежуточным продуктом при гидрировании CO 2 с образованием спиртов и алканов 30 , мы могли сделать вывод, что в отсутствие имидазола CO 2 сначала превращался в CO, затем в спирты и CH 4 были получены путем гидрирования CO. Однако при использовании имидазола в реакции гидрирования CO 2 образующиеся СО и жидкий продукт были незначительными (дополнительный рис. 5). Следовательно, мы делаем вывод, что имидазол ингибировал гидрирование CO 2 в CO, что является источником превосходной селективности уксусной кислоты в этой работе.Как мы упоминали в предыдущем абзаце, имидазол также играет ключевую роль в каталитической активности и стабильности. Исследование методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии показало легкую координацию имидазола с катализаторами Ru и Rh, что объясняет роль имидазола в реакции (дополнительный рис. 6).

Путь реакции

Получение уксусной кислоты из CO и метанола, то есть карбонилирование метанола, является хорошо известной реакцией 3 . Итак, есть два возможных пути синтеза уксусной кислоты из CO 2 , метанола и H 2 .Первый — это путь CO, то есть CO 2 гидрировали до CO, затем путем карбонилирования метанола образовывалась уксусная кислота. Второй — путь CO 2 , а именно, метанол был гидрокарбоксилирован в уксусную кислоту с помощью CO 2 и H 2 . Все приведенные выше экспериментальные результаты подтверждают второй путь. Чтобы получить дополнительные доказательства в поддержку вышеприведенного аргумента, мы изучили ход реакции CO, метанола и H 2 во времени (рис. 5). Вначале метанол в основном гомологировали в этанол с помощью CO и H 2 , что сопровождалось постепенным накоплением CO 2 , поскольку CO 2 является обычным побочным продуктом при гомологации метанола, особенно в присутствии аминов 31 .Через 6 ч CO в реакторе снизился до 3,5 ммоль, а CO 2 увеличился до 12,5 ммоль соответственно. На этом этапе образование этанола прекращается и образуются второстепенные ацетаты. Со временем CO 2 сыграл ключевую роль в реакции. Через 9 часов содержание CO 2 явно снизилось, и соответственно появилось значительное количество уксусной кислоты и ацетатов. Эти результаты исключают возможность первого пути (через CO). Путь CO 2 был дополнительно подтвержден экспериментами с индикатором с использованием CH 3 OD, CH 3 18 OH и 13 CH 3 OH, соответственно (дополнительные рисунки 7, 8 и 9).Насколько нам известно, это первая работа по гидрокарбоксилированию метанола с CO 2 и H 2 . Это важный вклад в синтетическую химию.

Рисунок 5: Динамика реакции метанола с CO и H 2 .

( a ) Содержание жидкости, ( b ) содержание газа. Условия: 40 мкмоль Ru 3 (CO) 12 и 40 мкмоль Rh 2 (OAc) 4 (на основе металлов), 0,75 ммоль имидазола, 3 ммоль LiI, 2 мл DMI, 12 ммоль MeOH, 4 МПа CO и 4 МПа H 2 (при комнатной температуре), 200 ° C.

Определение концентраций метанола и этанола в местных и импортных алкогольных напитках и пищевых продуктах (банку, га кенкей, фанте кенкей и хауса коко) в Гане | International Journal of Food Contamination

В таблице 2 представлена ​​сводка средних концентраций этанола и метанола в двух повторностях, проанализированных в алкогольных напитках в каждом случае.

Таблица 2 Сводка средних концентраций метанола и этанола в проанализированных алкогольных напитках

В таблице 2 показаны изменения концентраций метанола и этанола в различных проанализированных образцах.Концентрация этанола в образцах варьировала от 7 до 46%, тогда как концентрация метанола колебалась от «не обнаруживается» до 0,161%. Akpeteshie зафиксировала самые высокие концентрации метанола и этанола среди проанализированных проб во всех случаях. Из таблицы 2 также было отмечено, что восемь алкогольных напитков (коды образцов; S2, S6, S8, S9, S11, S12, S13 и S16) не показали никакой концентрации метанола, тогда как двенадцать проанализированных образцов (коды образцов; S3, S4, S5, S7, S10, S14, S15, S17, S18, S19 и S20) показали следы метанола в различных концентрациях.Среди образцов, которые дали положительный результат на содержание метанола, образец S10 (иностранное вино) показал самую низкую концентрацию метанола (0,003%), а образец S20 (Akpeteshie) показал самую высокую концентрацию метанола (0,161%). Результаты показывают, что низкие количества метанола были зарегистрированы в зарубежных напитках по сравнению с местными напитками.

В то время как ВОЗ сообщила о пероральной летальной дозе метанола между 0,3–1 г / кг (от 20 до 60 г или 25–75 мл на человека для взрослого 60 кг) (ВОЗ 1997), уровень метанола 0,161%, как видно из анализа следует, что 1.61 мл метанола может содержаться в 1 л алкогольного напитка (Akpeteshie) и, следовательно, не представляет потенциальной угрозы для здоровья при употреблении. Однако о пероральной летальной дозе этанола сообщалось в диапазоне от 5 до 8 г / кг. Таким образом, для взрослого человека массой 60 кг 300 г (384 мл) этанола могут быть фатальными (Alcohol.org.nz), следовательно, концентрации этанола 39% и выше, как видно в некоторых проанализированных напитках (S4, S6, S7 , S17, S18, S19 и S20) подразумевает, что не менее 390 мл этанола содержится в 1 л алкогольного напитка и, тем не менее, может вызвать повышенный риск для здоровья при чрезмерном употреблении или без осторожности.

В таблице 3 приведены сводные данные о концентрациях метанола и этанола в ферментированных пищевых продуктах.

Таблица 3 Концентрация этанола и метанола в анализируемых местных ферментированных пищевых продуктах

Все эти пищевые продукты были произведены из кукурузного теста, за исключением Hausa koko, которое производилось из зерен проса.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.